题目内容

12．莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．
【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象．
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：
 实验组别A B C D 
 镁带长度1cm 2cm 3cm 4cm 
 沉淀量无沉淀生成 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 
【实验结论】并非偶然，据表分析，镁带长短是实验出现“异常”的主要因素．
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【实验Ⅱ】
 序号 实验操作实验现象 实验结论 
 ① 取1g样品，加入足量
稀盐酸，振荡		 未见气泡猜想1错误 
 ②取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡 沉淀未溶解 猜想2错误 
 ③取1g MgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡 固体全部溶解 
【交流讨论】
（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2不溶于水．
（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是进行对比．
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx（OH）yClz•nH2O[即每份Mgx（OH）yClz结合了n份H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
（1）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收．
（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl-）=5：1．
（3）若沉淀Mgx（OH）yClz•nH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为10、18、2．

分析 根据实验操作的方法以及物质的性质进行分析解答，根据碱式氯化镁能受热分解生成氧化镁、氯化氢和水结合实验数据进行分析解答即可．

解答 解：【实验结论】根据表各提供的信息可以看出，镁带长短是实验出现“异常”的主要因素，故填：镁带长短．
【实验Ⅱ】猜想1错误，说明加入的酸不与样品反应产生，故填：稀盐酸；
【交流讨论】
（1）作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 不溶于水，故填：不溶于水．
（2）实验③的作用是进行实验对比，故填：进行对比．
【问题讨论】
（1）吸收浓硫酸能吸水，硝酸银溶液能吸收氯化氢气体，故反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收，故填：使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收．
（2）硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，故镁元素的质量为：4.00g×$\frac{24}{40}$=2.4g，装置B的质量增加了2.34g，故C装置增加的质量为：7.07g-4.00g-2.34g=0.73g，故氯元素的质量为：0.73g×$\frac{35.5}{36.5}$=0.71g，该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl-）=$\frac{2.4g}{24}：\frac{0.71g}{35.5}$=5：1．
（3）生成物中氧化镁、氯化氢和水分子的个数比为：$\frac{4.00g}{40}：\frac{0.73g}{36.5}：\frac{2.34g}{18}$=10：2：13，若沉淀Mgx（OH）yClz•nH2O中，n=5，氢原子的总数为28，故y=16，故则x、y、z的数值依次为10、18、2，故填：10，18，2．

点评 本题通过实验考查的是常见物质的成分的确定，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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11．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（　　）
A．19B．10C．9D．7
12．下列相关说法用粒子的知识解释正确的是（　　）
选项相关说法解释
A空气压缩可以变成液态空气分子间有一定的间隔并随温度升高而减少
B金刚石比石墨硬度大碳原子的结构不同
C冰、水混合属于纯净物冰、水由同种分子构成
D盐酸、硫酸溶液显酸性溶液中都含有酸根离子
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质不属于碱的是（　　）
A．NH3•H2OB．NaOHC．Mg（OH）2D．C2H3OH
7．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：2H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O，在该装置中化学能可以直接转变为电能．
（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，该反应是吸热 （选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，溶液由无色变为黄色．
（5）将锌粉与硝酸银溶液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，该反应属于置换反应（填基本反应类型）．
17．请结合如图实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出标号仪器的名称：a分液漏斗   b集气瓶
（2）如果用高锰酸钾加热制取氧气，反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；若用该方法制取纯净的氧气的收集装置是F（填字母），试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．若用排水法收集氧气，收集的氧气中含有氮气，可能没有待气泡连续均匀冒出后进行收集的原因．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气，为了控制反应的速率，应选用的发生装置是C（填字母），反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；若选择装置F收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，其中二氧化锰起作用；收集干燥的氧气可选择D（填装置编号）．
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按G图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是abc（填序号）．
a．将烧杯换成水槽    b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水      d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．
4．多种海产品如虾、蟹中含有化学元素砷，生活中虾和维生素C要避免髙剂量同吃，是因为经过复杂的化学反应会生成砒霜．砒霜是砷（As2O3）的氧化物，有剧毒．砒霜中砷的化合价是+3价，则砒霜的化学式为（　　）
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2．长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀．经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．
推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的H2O（填化学式，下同），C来自空气中的CO2，因此这两种物质肯定参加了反应．
推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应．
某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下一系列实验，你认为其中必须要做的实验是A、F（填实验编号）．
说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2．

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