题目内容

17．探究小组的同学在相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满了无色的硫化氢气体和二氧化硫气体．如图甲所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，过一段时间，观察到A、B两个集气瓶内壁附着淡黄色固体颗粒．
若用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用图乙表示：

请回答下列问题：
（1）请从微观角度解释产生上述现象的原因分子不断运动，硫化氢分子分解成硫原子和氢原子，二氧化硫分子分解成硫原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，许多个硫原子直接构成硫
（2）请画出硫离子的结构示意图
（3）通过上图归纳出构成物质的粒子有分子、原子．

分析 （1）根据反应的微观图示，判断出分子的化学式和个数比，进行回答．
（2）从反应前后物质状态的改变考虑，压强是由瓶内的气体产生的．
（3）硫离子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，画出其离子的结构示意图即可．

解答 解：（1）根据反应的微观图示，每2个H2S分子可与1个SO2分子反应，生成三个硫原子和两个水分子，据此可写出化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．故从微观角度解释产生上述现象的原因 分子不断运动，硫化氢分子分解成硫原子和氢原子，二氧化硫分子分解成硫原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，许多个硫原子直接构成硫
；
（2）硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：；
（3）通过上图归纳出构成物质的粒子有 分子、原子．
故答案为：
（1）分子不断运动，硫化氢分子分解成硫原子和氢原子，二氧化硫分子分解成硫原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，许多个硫原子直接构成硫；；（3）分子、原子

点评 根据反应的微观示意图，可判断反应中各物质参加反应的分子（或原子）个数、变化前后分子构成的不同等相关信息，然后根据推断的信息完成各项问题．

练习册系列答案
相关题目
7．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法正确的是（　　）
A．碳原子的相对原子质量为6B．X表示N2
C．三种元素原子的核外电子数相同D．氧原子的质子数是8
8．CaH2是一种由离子构成的化合物，其中Ca元素的化合价为+2，则该化合物中氢元素的化合价为-1．它与水反应生成氢氧化钙和一种最轻的气体，写出反应的化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；已知反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，其元素化合价升高．请判断，反应物CaH2（填化学式）具有还原性．
5．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．
    称量NaOH固体		B．
      液体的量取		C．
    闻气体的气味		D．
        加热液体
12．下列相关说法用粒子的知识解释正确的是（　　）
选项相关说法解释
A空气压缩可以变成液态空气分子间有一定的间隔并随温度升高而减少
B金刚石比石墨硬度大碳原子的结构不同
C冰、水混合属于纯净物冰、水由同种分子构成
D盐酸、硫酸溶液显酸性溶液中都含有酸根离子
A．AB．BC．CD．D
2．用化学用语填空；
（1）2个钠原子2Na（2）3个水分子3H2O（3）4个碳酸根离子4CO32-
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2 ；（5）画出16号元素的原子结构示意图．
9．下列物质不属于碱的是（　　）
A．NH3•H2OB．NaOHC．Mg（OH）2D．C2H3OH
17．请结合如图实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出标号仪器的名称：a分液漏斗   b集气瓶
（2）如果用高锰酸钾加热制取氧气，反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；若用该方法制取纯净的氧气的收集装置是F（填字母），试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．若用排水法收集氧气，收集的氧气中含有氮气，可能没有待气泡连续均匀冒出后进行收集的原因．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气，为了控制反应的速率，应选用的发生装置是C（填字母），反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；若选择装置F收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，其中二氧化锰起作用；收集干燥的氧气可选择D（填装置编号）．
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按G图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是abc（填序号）．
a．将烧杯换成水槽    b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水      d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．
18．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为任何反应都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参与了反应．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作实验现象及结论
取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，观察现象若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明燃烧产物中含Mg3N2
【反思与交流】①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释O2比N2化学性质活泼．
②查阅资料可知，镁条不仅能在氧气中剧烈反应，还能在二氧化碳中燃烧，由此你对燃烧有什么新认识？燃烧不一定需要氧气．

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