Question

20．在一烧杯中盛有20g CaCO₃和CaCl₂组成的粉末状固体混合物，向其中加入足量的水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：固体物质不断溶解，有气泡冒出．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）CaCl₂、HCl．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算，求出其中含溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；
（2）根据当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸过量进行解答；
（3）根据当滴加了73g稀盐酸时，盐酸和碳酸钙恰好反应生成氯化钙，所以此时为不饱和的氯化钙溶液进行解答．

解答 解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以观察到的现象：固体物质不断溶解，有气泡冒出；故填：固体物质不断溶解，有气泡冒出；
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，所以此时溶液中的溶质为CaCl₂、HCl；故填：CaCl₂；HCl；
（3）73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g  
设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl CaCl₂+CO₂↑+H₂O（1分）
100    73         111
x      7.3g         y
$\frac{100}{73}$=$\frac{x}{7.3g}$
x=10g
$\frac{73}{111}$=$\frac{7.3g}{y}$
y=11.1g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.1g+（20g-10g）=21.1g 
答：含溶质的质量为21.1g．

点评 溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．