题目内容
综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）贝壳主要成分是碳酸钙；写出碳酸钙的化学式 ．
（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳（主要成分是氢氧化钙），请写出制取石灰乳的化学方程式 ．反应基本类型是 ．
（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式 ．
（4）海水本身就是含有MgCl2的溶液，请分析它与通过步骤③得到的MgCl2溶液有何不同： ．
（1）贝壳主要成分是碳酸钙；写出碳酸钙的化学式
（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳（主要成分是氢氧化钙），请写出制取石灰乳的化学方程式
（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式
（4）海水本身就是含有MgCl2的溶液，请分析它与通过步骤③得到的MgCl2溶液有何不同：
考点：物质的相互转化和制备,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：根据已有的知识进行分析，贝壳的主要成分是碳酸钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水以及基本的反应类型进行解答，同时明白此流程的原理是使得溶液中的氯化镁富集，除去海水中溶解的其它物质．
解答：解：（1）海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分是碳酸钙，它的化学式是CaCO3；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；反应类型属于化合反应；
（3）氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（4）同时明白此流程的原理是使得溶液中的氯化镁富集，除去海水中溶解的其它物质，海水中氯化镁的含量低，且溶解有氯化钠、氯化钙等其它物质；
故答案为：（1）CaCO3（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（4）氯化镁的含量低并且含有氯化钠、氯化钙等物质．
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；反应类型属于化合反应；
（3）氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（4）同时明白此流程的原理是使得溶液中的氯化镁富集，除去海水中溶解的其它物质，海水中氯化镁的含量低，且溶解有氯化钠、氯化钙等其它物质；
故答案为：（1）CaCO3（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（4）氯化镁的含量低并且含有氯化钠、氯化钙等物质．
点评：本题考查而来物质制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．
练习册系列答案
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初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应中不属于这四种基本类型的是（ ）
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| ||||
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| ||||
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