Question

我国制碱工业的先驱--侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠．现取含有少量氯化钠的纯碱（Na₂CO₃）样品6g与100g稀盐酸反应，放出气体2.2g．
（1）求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（计算结果精确到0.1）
（2）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）向混有少量氯化钠的纯碱中滴加足量的稀盐酸，其中的碳酸钠与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据反应的化学方程式，由放出的气体二氧化碳质量可计算样品中碳酸钠的质量，最后利用碳酸钠的质量与纯碱样品的质量比求得纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（2）根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量，从而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设纯碱样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃十2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106          117         44
  x            y         2.2g

106

44

=

x

2.2g

x=5.3g

117

44

=

y

2.2g

y=58.5g
（1）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

5.3g

6g

×100%≈88.3%
反应后溶液中NaCl的质量为=58.5gg+（6g-5.3g）=59.2g
（2）所得溶液的溶质质量分数=

59.2g

6g+100g-2.2g

×100%≈56%
答案：
（1）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分88.3%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为56%．

点评：根据反应的化学方程式可以表示物质的质量关系，利用反应中一种物质的质量可计算出该反应中其它各物质的质量．