题目内容

已知：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．
请回答：能更好地体现绿色化学思想的途径是
 
（填“①”或“②”）．反应③分解所得的混合气体为SO2、O2，写出该反应的化学方程式
 
．Y可以是葡萄糖，利用此反应
 
（填“可以”或“不可以”）检验病人是否患糖尿病．
考点：物质的相互转化和制备,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
专题：物质的制备
分析：根据反应后的生成物判断是否体现绿色化学思想；
根据反应物和产物以及反应条件书写化学方程式；
硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与葡萄糖生成红色氧化亚铜，可以根据该现象检验病人是否患糖尿病．
解答：解：铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，②是能更好地体现绿色化学思想的途径；
反应③分解所得的混合气体为SO2、O2，另一产物为Cu2O，条件是1100℃，化学方程式为：4CuSO4
 1100℃ 
.
 
2Cu2O+4SO2↑+3O2↑；
葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，Cu2O显红色，可以根据该现象检验病人是否患糖尿病．
故答案为：②；
4CuSO4
 1100℃ 
.
 
2Cu2O+4SO2↑+3O2↑；
可以．
点评：本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．
练习册系列答案
相关题目
如图所示图标中属于回收标志的是（　　）
A、
B、
C、
D、
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加
 
 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：
 

反应的化学方程式是：
 
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：
 
【拓展提高】制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，不用浓盐酸的理由是
 
；要配制100克溶质质量分数为3.6%的稀盐酸，需溶质质量分数为36%的浓盐酸
 
克，需加水
 
克．
化学兴趣小组的同学在实验室模拟工业制糖过程．
【资料】白砂糖、红糖、冰糖的主要化学成分都是蔗糖（化学式为C12H22O11）．蔗糖的熔点为180℃，熔融的蔗糖易碳化；蔗糖溶解度曲线如图所示，其中20℃时，蔗糖的溶解度约为200g．我国80%以上的白糖是以甘蔗为原料生产的．甘蔗中蔗糖的含量达11%-17%．
步骤一：先将新鲜甘蔗弄成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物）．
步骤二：要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是
 
，进行该操作时除烧杯外还需要选用的玻璃仪器有
 

步骤三：除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，需要对蔗汁进行脱色处理，你认为可以采用的方法是
 
．经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和，请设计实验加以证明（简述实验方法）
步骤四：脱色后得到的蔗糖溶液中还含有少量的可溶性盐，根据蔗糖的性质，要从脱色后得到的蔗糖溶液中尽可能的分理出蔗糖，你认为可采用什么方法？简述实验步骤．
【反思】某糖厂发现某批次固体产品中可溶性盐（假设是K2CO3）含量超标，如果你是糖厂工程师，请你设计一个既经济又简便的方法去除多余的可溶性盐．
实验室有一包粉末状物质，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成．为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按如图所示进行实验：请回答下列问题：（填化学式）
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为
 
．
（2）该粉末中一定不含
 
．
（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择
 
．
某化学小组同学用如图装置制取一定量的氧气．请你参与探究：
（1）图中反应原理为
 
（用化学方程式表示）．气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是
 
．为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先
 
．
（3）计算7.9g高锰酸钾（KMnO4）完全溶解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
解：
（3）根据上述实验结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.4×10-3g/mL，则理论上产生氧气体积是
 
mL（结果保留一位小数）．实际操作过程中，收集到氧气的体积大于理论值．请分析：实际收集的气体的体积偏大的原因是
 
（填标号）．
A．装置的气密性不良  B．加热时收集到的气体的体积较大  C．部分氧气溶于水
（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量．请分析：小庆的方法是
 
（填“正确”或“错误”）的，原因是
 
．
综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）贝壳主要成分是碳酸钙；写出碳酸钙的化学式
 
．
（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳（主要成分是氢氧化钙），请写出制取石灰乳的化学方程式
 
．反应基本类型是
 
．
（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式
 
．
（4）海水本身就是含有MgCl2的溶液，请分析它与通过步骤③得到的MgCl2溶液有何不同：
 
．
A-D分别是由一种或几种元素组成的初中常见的4种固体物质，按要求回答相应的问题：
（1）A投入某蓝色溶液中，会有一层红色的固体附在其表面，该红色固体是
 
．
（2）B是一种白色固体氧化物，能与水反应，向其溶液中通入二氧化碳后变浑浊，B与水反应的化学方程式是
 
．
（3）C溶液遇二氧化碳或碳酸钠溶液，均可以产生一种白色沉淀，C溶液中的溶质是
 
．（用名称表示）
（4）D与稀盐酸反应，生成一种无色气体，对于D的说法正确的是
 
．
①D一定是一种活泼金属    ②D可能是一种活泼金属
③D一定是一种碳酸盐      ④D可能是一种碳酸盐
⑤D可能含有三种元素，也可能含有四种元素．
用化学符号或化学方程式填空：
（1）硫元素
 
；  （2）2个水分子
 
；
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
 
．

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