题目内容

“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动．
【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？
【查阅资料】
20℃时，部分物质的溶解性情况如表所示：
OH-CO32-
Na+溶溶
Ca2+微不
Mg2+不微
【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．
【解释与结论】
（1）实验操作X的名称是
 
；沉淀D是
 
．
（2）为达到除去难溶性杂质的实验步骤是
 
．（填序号）
（3）实验步骤③的主要目的是
 
 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是
 
．
（4）在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是
 
．
【反思与评价】
（5）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是
 
．
考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）实验操作X的名称是过滤；
（2）通过步骤①和②，是除去难溶性杂质；
（3）通过步骤③，可以除去粗盐中的易溶性杂质MgCl2；氢氧化钠是常见的将能使无色酚酞变红色，所以判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取溶液B少量于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红色解答；
（4）根据蒸发的基本操作解答；
（5）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3；设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
解答：解：（1）实验操作X的名称是过滤；
（2）通过步骤①溶解和②过滤，是除去难溶性杂质；
（3）通过步骤③，可以除去粗盐中的易溶性杂质MgCl2；氢氧化钠是常见的将能使无色酚酞变红色，所以判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取溶液B少量于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红色解答；
（4）蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，当出现多量固体时，停止加热；
（5）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3，设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
答案：（1）过滤；碳酸钙
（2）①②
（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；取溶液B少量于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红色
（4）用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，当出现少量固体时，停止加热．
（5）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止．（2分）
点评：本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．
练习册系列答案
相关题目
下列说法错误的是（　　）
A、铁粉可以除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
B、保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈
C、在燃烧的炭炉旁边放一盆水可以防止一氧化碳中毒
D、
我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污
化学兴趣小组的同学在实验室模拟工业制糖过程．
【资料】白砂糖、红糖、冰糖的主要化学成分都是蔗糖（化学式为C12H22O11）．蔗糖的熔点为180℃，熔融的蔗糖易碳化；蔗糖溶解度曲线如图所示，其中20℃时，蔗糖的溶解度约为200g．我国80%以上的白糖是以甘蔗为原料生产的．甘蔗中蔗糖的含量达11%-17%．
步骤一：先将新鲜甘蔗弄成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物）．
步骤二：要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是
 
，进行该操作时除烧杯外还需要选用的玻璃仪器有
 

步骤三：除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，需要对蔗汁进行脱色处理，你认为可以采用的方法是
 
．经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和，请设计实验加以证明（简述实验方法）
步骤四：脱色后得到的蔗糖溶液中还含有少量的可溶性盐，根据蔗糖的性质，要从脱色后得到的蔗糖溶液中尽可能的分理出蔗糖，你认为可采用什么方法？简述实验步骤．
【反思】某糖厂发现某批次固体产品中可溶性盐（假设是K2CO3）含量超标，如果你是糖厂工程师，请你设计一个既经济又简便的方法去除多余的可溶性盐．
某化学小组同学用如图装置制取一定量的氧气．请你参与探究：
（1）图中反应原理为
 
（用化学方程式表示）．气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是
 
．为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先
 
．
（3）计算7.9g高锰酸钾（KMnO4）完全溶解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
解：
（3）根据上述实验结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.4×10-3g/mL，则理论上产生氧气体积是
 
mL（结果保留一位小数）．实际操作过程中，收集到氧气的体积大于理论值．请分析：实际收集的气体的体积偏大的原因是
 
（填标号）．
A．装置的气密性不良  B．加热时收集到的气体的体积较大  C．部分氧气溶于水
（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量．请分析：小庆的方法是
 
（填“正确”或“错误”）的，原因是
 
．
综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）贝壳主要成分是碳酸钙；写出碳酸钙的化学式
 
．
（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳（主要成分是氢氧化钙），请写出制取石灰乳的化学方程式
 
．反应基本类型是
 
．
（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式
 
．
（4）海水本身就是含有MgCl2的溶液，请分析它与通过步骤③得到的MgCl2溶液有何不同：
 
．
已知A是酸，其浓溶液有脱水性；B为氮肥，C为钾肥，D为白色不溶于水的固体．它们之间的转化关系如图：
（1）D的名称是
 
．
（2）A和X反应的化学方程式为：
 
．
（3）B转化为C的化学方程式为：
 
．
（4）实验室稀释A的浓溶液操作方法：
 
．
A-D分别是由一种或几种元素组成的初中常见的4种固体物质，按要求回答相应的问题：
（1）A投入某蓝色溶液中，会有一层红色的固体附在其表面，该红色固体是
 
．
（2）B是一种白色固体氧化物，能与水反应，向其溶液中通入二氧化碳后变浑浊，B与水反应的化学方程式是
 
．
（3）C溶液遇二氧化碳或碳酸钠溶液，均可以产生一种白色沉淀，C溶液中的溶质是
 
．（用名称表示）
（4）D与稀盐酸反应，生成一种无色气体，对于D的说法正确的是
 
．
①D一定是一种活泼金属    ②D可能是一种活泼金属
③D一定是一种碳酸盐      ④D可能是一种碳酸盐
⑤D可能含有三种元素，也可能含有四种元素．
我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．
（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．
下列说法不正确的是
 

A．氯化钠是由氯化钠分子构成的     B．在化学反应中氯原子易得电子
C．钠离子的符号是Na+D．氯离子有三个电子层
（2）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图2是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：
①操作Ⅰ的名称是
 
，加入的试剂A的名称是
 
．
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式
 
．
③写出加入试剂A后发生的化学方程式
 
．
④加入试剂B的目的是什么？

（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数
 
．
2014年6月5日世界环境日中国主题为“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战，努力改善环境质量，保卫我们赖以生存的共同家园．下列说法或做法不合理的是（　　）
A、日常生活提倡用布袋代替塑料袋
B、公交出行，少用私车
C、为便于使用，电脑一直处于待机状态
D、随手关灯，节约用电

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