题目内容
绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 ．
（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 ．
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3
FeO
Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
A．FeCO3
FeO+CO2↑；
B． ；
C． ．
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥．
考点：
物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
物质的制备．
分析：
根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式．
解答：
解：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4；
（2）七水硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、水和二氧化碳，化学方程式为：FeSO4•7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O；
（3）二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C
2CO，
一氧化碳和氧化亚铁在加热的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：FeO+COFe+CO2；
故答案为：
（1）3Fe+2O2
Fe3O4
（2）FeSO4•7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O
（3）CO2+C
2CO FeO+COFe+CO2
（4）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
点评：
本题主要是写化学方程式，根据题意和书写化学方程式的方法书写．
田老师为了让学生更好地理解蛋白质的“盐析”与“变性”，对教材实验进行改进并完成了如下实验。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 在盛有鸡蛋清的试管中滴加饱和硫酸铵溶液 | 有白色絮状沉淀 |
| ② | 将①所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水 | 沉淀完全溶解 |
| ③ | 在装有硫酸铵晶体的试管中加少量蒸馏水 | 沉淀完全溶解 |
| ④ | 在盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加乙酸铅溶液 | 有沉淀 |
| ⑤ | 将④所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水 | 沉淀未溶解 |
(1)实验①②③研究的蛋白质的特性是________(填“盐析”或“变性”)；
(2)补充实验②的目的是说明实验①中蛋白质发生的________(填“是”或“不是”)化学变化；
(3)设计对比实验①、③的目的是________；
(4)针对实验④，小黄同学提出了质疑：使蛋白质发生上述变化的是否为重金属离子。请补充完成实验⑥，供选择的试剂有：鸡蛋清、蒸馏水、食盐水、硫酸铜溶液、浓硝酸。
| 序号 | 实验操作 |
| 实验结论 |
| ⑥ | ________ | ________ | 重金属离子使蛋白质发生了变化 |
实验现象下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
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| A． | Fe→Fe3O4 | B． | S→SO3 | C． | CO2→CO | D． | Na2CO3→NaCl |
工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O2
2SO3④SO2+H2O═H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 反应①②③均有元素化合价发生变化 |
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| B． | 反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应 |
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| C． | 将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5% |
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| D． | 将100g蒸馏水加水100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸 |
某原子结构示意图为 该原子质子数是（ ）