题目内容
工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O2
2SO3④SO2+H2O═H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 反应①②③均有元素化合价发生变化 |
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| B． | 反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应 |
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| C． | 将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5% |
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| D． | 将100g蒸馏水加水100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸 |
考点：
物质的相互转化和制备；溶质的质量分数；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．
专题：
物质的制备．
分析：
A、根据各个反应中元素的化合价进行分析；
B、根据反应基本类型的判断方法进行分析；
C、根据三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大进行分析．
D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法进行分析．
解答：
解：A、通过分析各个反应，①中的铁从+2变成+3，氧从0变成﹣2，②中碳从+2变成+4，③中硫从+4变成+6，故A正确；
B、通过分析各个反应可知，反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应，故B正确；
C、三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大，所以将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确；
D、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，故D错误．
故选：D．
点评：
本题考查物质的相互转化，学生应学会利用物质组成元素的差异和元素守恒来分析，在利用元素守恒的基础上若再从氧化还原的角度来分析更合理，但氧化还原是高中化学知识点．
、小苏打 碳酸氢钠
)②乳酸(C3H6O3)和果糖(C6H12O6)③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有( )。
1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体．下列有关“超临界水”的说法正确的是（ ）
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| A． | 它是混合物 |
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| B． | 它是一种不同于水的新物质 |
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| C． | 它的分子之间有间隔 |
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| D． | 它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 |
下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（ ）
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| A． | “C…CO2”的反应是放热反应 |
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| B． | “CO→CO2”的反应类型为置换反应 |
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| C． | “CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳 |
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| D． | “CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证 |
FeO
Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
FeO+CO2↑；
硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
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| A． | 核电荷数为79 | B． | 核外电子数为34 |
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| C． | 质子数为34 | D． | 中子数为45 |