Question

现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：Cu+Fe₂（SO₄）₃=2FeSO₄+CuSO₄．请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu₂（OH）₂CO₃，俗称　　　　　　；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　　　　　　．

（2）溶液A的溶质有　　　　　　（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法　　　　　　；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H₂SO₄+　　　　　　═2CuSO₄+　　　　　　；操作②的实验步骤为：　　　　　　、降温结晶．

Answer 1

考点：

物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；绿色化学；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

物质的制备．

分析：

（1）根据碱式碳酸铜的俗称和过滤的基本操作步骤解答；

（2）根据铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析解答；

（3）根据二氧化硫有毒和化学反应后原子的种类、数目不改变和冷却饱和溶液结晶的操作解答．

解答：

解：（1）碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案：铜绿；漏斗；

（2）铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故答案：Fe₂（SO₄）₃或CuSO₄或H₂SO₄；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；

（3）方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，方法Ⅱ环保；冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可；故答案：Ⅱ；O₂；2H₂O；蒸发．

点评：

本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．