Question

黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为　　　　　　．

（2）溶液A中的金属阳离子有　　　　　　（填化学式）．

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为　　　　　　，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是　　　　　　．

（4）溶液A的质量　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．

Answer 1

考点：

物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

物质的制备．

分析：

（1）黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与稀硫酸反应；

（2）根据锌、氧化锌、氧化铜与稀硫酸反应的产物来分析；

（3）根据分离混合物的方法以及过滤和蒸发操作中需要的仪器来分析；

（4）根据反应的化学方程式来分析．

解答：

解：（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；

故填：Zn²⁺、Cu²⁺；

（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；故填：过滤；玻璃棒；

（4）A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，

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由此可见溶液的质量增重了．

故填：小于．

点评：

本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答．