Question

11．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】甲组同学的猜想如下：
猜想一：溶质是NaCl与NaOH 猜想二：溶质只是NaCl 猜想三：溶质是HCl和NaCl．
【实验探究】
（1）乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，丙组同学想选用碳酸钠溶液完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	有气泡产生	猜想三正确

【实验反思】氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，丁组同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀盐酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是排除因稀盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小的干扰．
【实验拓展】如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图．
反应的实质：氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧根离子（OH^-）与氢离子（H⁺）结合生成水．

Answer 1

分析 【学生板演】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】（1）乙同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．（2）盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【实验反思】根据溶液的pH以及酸碱的性质来分析；
【实验拓展】根据氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图分析．

解答 解：【学生板演】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸或碱可能过量，因此猜想三溶质是NaCl与HCl．
故填：NaCl与HCl．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠．
（2）要验证猜想三正确，即验证反应后溶液中含有盐酸，盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会有气泡产生；
【实验反思】稀盐酸如果不与氢氧化钠反应，也会将溶液稀释，引起pH减小，但是氢氧化钠稀释，pH不会小于或等于7．
【实验拓展】由图可知氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧根离子（OH^-）与氢离子（H⁺）结合生成水．
故答案为：
【学生板演】HCl+NaOH═NaCl+H₂O   猜想三：HCl  NaCl
【实验探究】NaOH    有气泡产生
【实验反思】排除因稀盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小的干扰．
【实验拓展】氢氧根离子（OH^-）与氢离子（H⁺）．

点评 此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答