Question

1．化学实验小组的同学为确定某石灰石中碳酸钙的质量分数．进行了如表所示的实验：

实验编号	石灰石的质量/g	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体质量/g
实验1	20	40	8.0
实验2	20	60	3.5
实验3	20	80	3.5

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（2）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应后剩余固体即为杂质，质量差即为碳酸钙的质量结合化学方程式可以计算所用稀盐酸的溶质质量，就可以进一步求出所用稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是20g-3.5g=16.5g；
该石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{16.5g}{20g}$×100%=82.5%；
（2）当加入稀盐酸的质量为40g时，剩余固体质量为8.0g，说明盐酸完全反应．
设40g稀盐酸的溶质质量为x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100    73            
20g-8g   x
$\frac{100}{20g-8g}=\frac{73}{x}$
x=8.76g
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{8.76g}{40g}$×100%=21.9%
答案：
（1）82.5%；
（2）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．