Question

11．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

①实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口没有放棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②实验室可以选择装置BC（填字母）制取并收集CO₂气体，该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，验满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满．
③通常情况下，SO₂是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO₂，制取SO₂应选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO₂，气体应该从a口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO₂气体用氢氧化钠溶液吸收．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
根据用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO₂属于固体和液体混合不需要加热的反应以及二氧化硫的密度大于空气的密度进行解答．

解答 解：（1）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；选择收集装置应依据氧气密度和溶解性；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；反应的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．验满的方法是：将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满；
（3）用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO₂属于固体和液体混合不需要加热的反应，所以实验室制取SO₂选择的发生装置是B；二氧化硫的密度大于空气的密度，所以若选择F装置收集SO₂气体，气体应该从d端进入．
答案：（1）试管口没有放棉花团；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满．（3）B；a．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．