题目内容

6．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【査阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na20）外还有过氧化钠（Na202），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na20+H20=2Na0H，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na202，
猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
实验操作实验现象实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水猜想1正确
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
实验操作实验现象实验结论
1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀白色固体成分为Na2C03和 NaOH
2．过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na202+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为O2．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

分析 【作出猜想】根据钠与氧气反应的产物进行猜想；
【实验探究一】：根据氧化钠与水反应的现象分析；
【实验探究二】：根据碳酸钠、氢氧化钠的性质、检验方法分析回答；
【实验反思】（1）根据氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（3）根据氧化钠与盐酸反应的生成物分析判断．

解答 解：【作出猜想】由于钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），所以猜想三是：Na2O和Na2O2；
【实验探究一】：由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，现象是没有气泡生成，证明猜想一正确；
【实验探究二】：由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．所以．填表如下：

实验操作 实验现象 实验结论
 1．取少量白色固体加入足量 氯化钙溶液 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH
 2．过滤、取少量滤液加入 无色的酚酞试液 变成红色
；
【实验反思】（1）由氧化铜与盐酸的反应生成了氯化铜和水可知，氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，化学方程式是：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
（2）由质量守恒定律反应后原子的种类及数目不变可知，方程式得到右边还缺少两个氧原子，所以，分析X的化学式是：O2．
（3）由上述方程式可知，过氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和氧气，不属于碱性氧化物．
故答为：【作出猜想】Na2O和Na2O2；
【实验探究一】：没有气泡生成；
【实验探究二】：
实验操作 实验现象 实验结论
 1．取少量白色固体加入足量 氯化钙溶液 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH
 2．过滤、取少量滤液加入 无色的酚酞试液 变成红色
【实验反思】（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；（2）O2．（3）不是．

点评 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．

练习册系列答案
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16．红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
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【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】甲同学的方案：
实验操作实验现象实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有Fe，
一定不含Fe2O3．
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁又与铁粉反应生成氯化亚铁．
他设计如下实验方案继续验证．

（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引；
（2）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．
（3）③中反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
乙同学对滤渣B又进行探究．
实验操作实验现象实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水固体逐渐消失有气泡产生、澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊
溶液呈黄色．		固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．
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17．下列在生产、生活中常见的一些物质里属于乳浊液的是（　　）
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14．（1）如图1，科学家用通电的方法使水分解，写出其符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，从而证明了水的组成．
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Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
（2）科学家还用点燃氢气的方法，写出其符号表达式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，证实了水的组成．
如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图2所示的位置．实验过程中可以观察到的现象，除无 水硫酸铜固体由白色变为蓝色外，还有氢气燃烧产生淡蓝的火焰，在烧杯的底部有珠生成．
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（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
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（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
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（3）丙同学：NaCl和NaOH
（4）丁同学：NaCl、HCl、NaOH
【小组讨论】兴趣小组的同学讨论后发现不用做实验就可断定丁同学的猜想一定不正确，理由是氢氧化钠能与盐酸发生中和反应；
【查阅资料】NaCl溶液显中性，Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质；
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立
丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中添加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立
【总结反思】小明同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，小明同学认为猜想（2）也不成立．若丙同学的实验现象为溶液仍无色，乙同学实验现象还为表中所列，则乙同学实验中发生反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
15．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如：白磷和红磷．下列各组物质互为同素异形体的是（　　）
A．金刚石和石墨B．CO和CO2C．冰和干冰D．液氧和氧气
16．为了全面贯彻执行上级主管部门出台的有关学校“防雷电、防溺水”教育文件的精神，峡江县水边镇何君小学扎实有效地开展了以“防雷电、防溺水”为主题的安全教育活动．该活动提示同学们下雨天要远离金属，防止雷电伤害，这是因为金属（　　）
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