题目内容
11．小红在家中清洗玻璃杯，冲洗干净的标志是（ ）| A． | 杯内壁看不到污物，呈无色透明状 | |
| B． | 冲洗时倒出的水是无色透明的 | |
| C． | 杯内壁的水既不成股流下也不聚滴 | |
| D． | 上述中的任意一种标志均表示玻璃杯已经洗净 |
分析 根据玻璃仪器洗涤干净的标志进行解答．
解答 解：在家中清洗玻璃杯时，洗干净的标准是杯子内壁的水既不聚成水滴也不成股流下，说明仪器已经洗涤干净．玻璃杯内壁看不到污物，呈无色透明状或倒出的水无色透明，不一定干净．
故选择C．
点评 化学是一门以实验为基础的学科，基本操作是化学实验的基础，是中考重点之一．
练习册系列答案
相关题目
1．
近几年餐饮行业经常使用一种“固体酒精”，替代相对不够安全的液体酒精，化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，并对其成分进行研究．
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，证明生成了CO2，可得出酒精中含有碳元素的结论．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．①写出氢氧化钠变质的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②据上述信息写出产生沉淀的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按图探究．
②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．Ba（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca（OH）2溶液．
近几年餐饮行业经常使用一种“固体酒精”，替代相对不够安全的液体酒精，化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，并对其成分进行研究．【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，证明生成了CO2，可得出酒精中含有碳元素的结论．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．①写出氢氧化钠变质的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②据上述信息写出产生沉淀的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
| 方案 |  |  |
| 现象 | 溶液变红 | 产生白色沉淀 |
| 结论 | 溶液中有氢氧化钠 | 溶液中有碳酸钠 |
②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．Ba（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca（OH）2溶液．
19．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H2C2O4•2H2O ）的性质见表：
（1）图 1 是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是C．若选装置 a 可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）图 2 是验证热分解产物中含 CO、CO2的装置．
①装置 A 的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
②证明存在 CO2的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊，证明存在 CO 的现象是D装置中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．
| 熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 其他 |
| 101℃～102℃ | 150℃～160℃升华 | 100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O | 与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
（2）图 2 是验证热分解产物中含 CO、CO2的装置．
①装置 A 的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
②证明存在 CO2的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊，证明存在 CO 的现象是D装置中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．
6．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【査阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na20）外还有过氧化钠（Na202），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na20+H20=2Na0H，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na202，
猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na202+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为O2．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【査阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na20）外还有过氧化钠（Na202），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na20+H20=2Na0H，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na202，
猜想3：Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | 猜想1正确 |
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2C03和 NaOH |
| 2．过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液 |
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na202+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为O2．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
3．
小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则b试管中产生的气体是O2（填化学式），检验这种气体的方法是带火星的木条．
小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味．在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究．
【定性研究】
1．小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气．小华则认为一定不是氨气，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气．
在老师指导下得知：①食盐水通电时发生反应：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体．由此可推测该刺激性气味的气体是氯气．
2．定剩余溶液中的溶质，小慧进行如下实验，请帮她将实验报告补充完整．
小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠，理由是①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠．
【定量研究】
两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，（写出实验步骤、现象和结论）．
（2）计算待测液中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）．
（3）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则b试管中产生的气体是O2（填化学式），检验这种气体的方法是带火星的木条．小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味．在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究．
【定性研究】
1．小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气．小华则认为一定不是氨气，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气．
在老师指导下得知：①食盐水通电时发生反应：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体．由此可推测该刺激性气味的气体是氯气．
2．定剩余溶液中的溶质，小慧进行如下实验，请帮她将实验报告补充完整．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液． | 产生蓝色絮状沉淀 | 溶液中含有氢氧化钠 |
| ②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有氯化钠 |
【定量研究】
两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，（写出实验步骤、现象和结论）．
（2）计算待测液中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）．
（3）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
，该元素符号为Br．图中x=7，Br属于非金属元素（填金属或非金属）．下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是C（填序号，下同），与Br化学性质相似的是E．
1．小张同学完成了实验室制取二氧化碳的实验，对制取CO2的反应后的废液进行了探究，请你帮他一起完成探究活动．
【提出问题】废液中的溶质是什么？
【作出猜想】①废液中的溶质只有氯化钙．②废液中的溶质除了氯化钙还有HCl（填化学式）．
【进行实验】为了验证猜想进行了如下实验：
【结论】：通过以上探究，猜想②正确．
【反思】：若实验操作2加入的碳酸钠与废液中的溶质恰好完全反应，这时溶液的PH值为7．
【提出问题】废液中的溶质是什么？
【作出猜想】①废液中的溶质只有氯化钙．②废液中的溶质除了氯化钙还有HCl（填化学式）．
【进行实验】为了验证猜想进行了如下实验：
| 实验操作 | 现象 | 结论、化学方程式 |
| 1、取少量废液向试管中滴加2-3滴碳酸钠溶液． | 有气泡产生 | 废液中含有氯化钙； 废液中含有氯化氢 |
| 2、向试管中倒入较多的碳酸钠溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
【反思】：若实验操作2加入的碳酸钠与废液中的溶质恰好完全反应，这时溶液的PH值为7．