题目内容

1．日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．海水晾晒后可得到含少量泥沙的粗盐．请回答：
（1）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．

在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）CBA
（2）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）④．
①Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②Ba（NO3）2、NaOH、HCl、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl
④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．

分析 （1）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．

解答 解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是CBA．
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；注意不能选用Ba（NO3）2、K2CO3，否则会引入新杂质硝酸钠、氯化钾等；故④药品和顺序正确．
故答案为：（1）CBA；（2）④．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯及离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．

练习册系列答案
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16．电解水时，取198g的水和2g的硫酸钠，配制成溶液．通电一段时间后，生成氢气4g．
（1）通电前硫酸钠溶液的溶质质量分数为1%；
（2）实验结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）有多少克水发生了分解．
12．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体，利用气体的基础．
①②③④⑤⑥
（1）从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称铁架台，简要写出它的用途用于固定和支持各种仪器．
（2）在常温下实验室欲制取氧气，所选用的装置是A（填序号）；
（3）请写出用③装置制取氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气用排水法收集一瓶氧气发现不纯，可能的原因是未等到导管口处有连续、均匀气泡冒出就收集（合理均可）（答出一点即可）．
（4）实验室制取下列气体，可以用①装置作为发生装置的是AC（填序号）．
A．电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体
B．浓盐酸和二氧化锰共热制氯气
C．石灰石与稀盐酸常温下制二氧化碳．
9．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
（1）利用苦卤制取镁，主要流程如图．

步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸（写名称）．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42+，可按照下列实验步骤进行．
①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子．步骤⑤加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图．
①在加压条件下，向饱和氨盐水不断通入二氧化碳反应的化学方程式是NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
②从过滤后的滤液中可获得氨态氮肥，检验固态氨态氮肥的方法是实验步骤：取铵态氮肥适量于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸；
实验现象：红色石蕊试纸变蓝色；
实验结论：该固体是铵态氮肥．
16．为加深对质量守恒定律的理解，某兴趣小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了探究：
（1）如图1：镁条在空气中燃烧后天平的指针不会（填“会”或“不会”）继续保持平衡，原因是反应生成的氧化镁质量大于镁的质量，不能（填“能”或“不能”）用该图示装置验证质量守恒定律．
（2）某同学用图2装置实验：称取4.8g镁条在点燃的条件 与充足的空气反应，完毕后称量固体质量小于根据方程式计算得到的氧化镁的质量8.0g．
【提出问题】固体质量为什么会减小呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中除了与氧气反应，还可发生下列反应：
①镁在二氧化碳中燃烧能生成一种黑色固体单质和一种白色固体．请试着写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②镁在氮气中能燃烧生成氮化镁（Mg3N2）．
【猜想与假设】反应后固体质量减小可能是由于还发生反应②（“①”或“②”）造成的，理由是4.8g镁条在点燃的条件和氮气完全反应后生成氮化镁的质量小于8.0g．
【实验结论】4.8g镁在空气中完全反应后，所得固体质量小于理论值，是因为生成的产物是氧化镁和氮化镁、碳的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，你对燃烧与灭火的新认识是燃烧不一定需要氧气，特殊情况下二氧化碳不能用来灭火．
6．（1）请按要求用化学符号或化学式填空（每空均要写两种符号或化学式）：
①由一种原子构成的两种不同分子O2、O3；
②由一种原子形成的两种不同离子Fe2+、Fe3+；
③由两种非金属元素的原子构成的两种不同分子H2O、H2O2．
（2）请说明下列符号中“2”的意义：
①2Cl氯原子的个数是2；②Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷；③${\;}_{CaO}^{+2}$氧化钙中钙元素的化合价是+2价．
13．甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验：
【进行实验】
（1）甲同学按实验一进行实验，很长时间后才 观察到明显的现象，发生反应的化学反应方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（2）乙同学按实验二进行实验，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色现象；
（3）甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行加热操作，也很快观察到实验现象；
【实验评价】
实验二中的操作存在不足，请进行完善：用玻璃棒搅拌；
【变废为宝】
（1）实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是硫酸、硫酸铜；
（2）实验结束后，可向溶液中加入适量的某种物质B（填序号），即能除去溶液中的铜离子，又能得到具有化肥功能的溶液．
A．Fe2O3                  B．KOH               C．Ba（NO3）2．
10．硫代硫酸钠是抢救氰化物中毒，治疗砷、汞、铋、铅等重金属中毒的药物的主要成分．其化学式为Na2S2O3．其中硫元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
11．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系．
（1）家庭炒菜用的铁锅手柄是用热固性（选填“热固性”或“热塑性”）塑料做的．
（2）防止菜刀生锈的措施有使用完后把表面的水擦拭干净（任填一种）．
（3）水的硬度影响着人们的生活，用肥皂水可以鉴别硬水和软水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸．

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