Question

16．电解水时，取198g的水和2g的硫酸钠，配制成溶液．通电一段时间后，生成氢气4g．
（1）通电前硫酸钠溶液的溶质质量分数为1%；
（2）实验结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）有多少克水发生了分解．

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量分数公式计算；
（2）电解水的过程中，硫酸钠的质量不变，溶剂的质量减少；
（3）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律计算反应的水的质量．

解答 解：（1）硫酸钠溶液的溶质质量分数为$\frac{2g}{198g+2g}×100%$=1%；故填：1%；
（2）电解水时，硫酸钠不参加反应，随着水的减少，溶质的质量分数会增大．故填：变大；
（3）设发生分解的水的质量为x
 2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
  36               4
  x                 4g
$\frac{36}{x}=\frac{4}{4g}$
x=36g
答：发生分解的水的质量为36g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．