Question

13．甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验：
【进行实验】
（1）甲同学按实验一进行实验，很长时间后才 观察到明显的现象，发生反应的化学反应方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）乙同学按实验二进行实验，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色现象；
（3）甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行加热操作，也很快观察到实验现象；
【实验评价】
实验二中的操作存在不足，请进行完善：用玻璃棒搅拌；
【变废为宝】
（1）实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是硫酸、硫酸铜；
（2）实验结束后，可向溶液中加入适量的某种物质B（填序号），即能除去溶液中的铜离子，又能得到具有化肥功能的溶液．
A．Fe₂O₃                  B．KOH               C．Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 【进行实验】
（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此分析；
（2）由于浓硫酸溶于水放热，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色现象，据此分析；
（3）由于浓硫酸溶于水放热会加快反应的进行，只进行加热操作，也很快观察到实验现象，据此分析；
【实验评价】
浓硫酸稀释时应用玻璃棒搅拌；
【变废为宝】
（1）滴加的氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，再与硫酸铜反应，据此分析；
（2）根据常见物质的化学性质进行分析．

解答 解：【进行实验】
（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学反应方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；故填：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）按实验二进行实验，由于浓硫酸溶于水放热，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色现象；故填：由无色变为蓝色；
（3）由于浓硫酸溶于水放热会加快反应的进行，因此不加其它任何试剂，只进行加热操作，也很快观察到实验现象；故填：加热；
【实验评价】
实验二中的操作存在不足，浓硫酸稀释时应用玻璃棒搅拌，故填：用玻璃棒搅拌；
【变废为宝】
（1）取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，没有观察到明显现象，是因为溶液中除了有生成的硫酸铜植物，还有剩余的稀硫酸，滴加的氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应；故填：硫酸、硫酸铜；
（2）A．Fe₂O₃ 不能除去铜离子，故错误；
B．KOH能用稀硫酸反应生成硫酸钾和水，又能用硫酸铜反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，即能除去溶液中的铜离子，又能得到具有化肥功能的硫酸钾溶液，故错误；
C．Ba（NO₃）₂不能除去铜离子，故错误．
故选B．

点评 此题难度较大，掌握浓硫酸和常见酸碱盐的性质、化学方程式的书写方法等即可顺利解答．