题目内容
14．
A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种金属氧化物），H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3，GCuSO4，HCu（OH）2．（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会放出（填“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．?
（4）写出E→C的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．?
分析 根据A-H是初中常见的物质，E是黑色固体，能与硫酸反应生成G，且G能与F反应生成蓝色沉淀H，则G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E是氧化铜，D和碳酸钠反应会生成氢氧化钠所以D是氢氧化钙，A能高温反应生成B和水会生成氢氧化钙，则A是碳酸钙，B是氧化钙，所以C是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
解答 解：（1）A-H是初中常见的物质，E是黑色固体，能与硫酸反应生成G，且G能与F反应生成蓝色沉淀H，则G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E是氧化铜，D和碳酸钠反应会生成氢氧化钠所以D是氢氧化钙，A能高温反应生成B和水会生成氢氧化钙，则A是碳酸钙，B是氧化钙，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以，化学式分别是：A：CaCO3，G：CuSO4，H：Cu（OH）2．
（2）由上述分析可知，物质B是氧化钙，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙会放出热量．
（3）G与F的反应即硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（4）E→C的反应即在加热条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
故答为：（1）CaCO3，CuSO4，Cu（OH）2；（2）放出；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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5．t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时甲、乙烧杯中出现图1所示的现象，根据上述实验，结合图2中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
| A． | t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是饱和溶液 | |
| B． | t1℃时烧杯中甲的溶液溶质质量分数约为16.7% | |
| C． | t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是115g | |
| D． | t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等 |
