题目内容

2．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：

（1）图中仪器D的名称水槽；
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，要制取8.8g CO2需要20g碳酸钙；若要制取并收集较多的CO2，应选择的仪器有A、F、C、EHJ（填序号）；
（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是漏斗．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，依据化学方程式进行分析计算，并据制取并收集二氧化碳的装置图回答选择的仪器；
（3）根据分离反应后混合物中的MnO2要用过滤的方法判断．

解答 解：（1）仪器D是水槽；故填：水槽；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，要制取较多的气体，则发生装置可选较大的发生容器锥形瓶，因为题目中给出了长颈漏斗，说明用双孔塞，收集气体需要集气瓶，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，需要用J直导管；
设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
 100                                   44
  x                                     8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$
x=20g
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；20；EHJ；
（3）欲分离反应后混合物中的MnO2，因是分离液体和不溶于水的固体，所以要用过滤的方法，过滤中要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；因此还缺少漏斗．
故填：漏斗．

点评 本题考查了常见气体的制取装置、原理、收集方法等的选择及混合物的分离，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及常见分离混合物的方法．

练习册系列答案
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12．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图一所示）则：
（1）“操作Ⅰ”中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗．
（2）现称取纯碱样品20g，按图一操作最终得沉淀15g，若不考虑实验误差，求样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
（3）实际操作中，若沉淀A没有洗涤烘干，会导致Na2CO3的质量分数偏大；（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀（填写试剂及现象），则洗涤干净．
（4）该方案中CaCl2还可用下列哪些物质替代ABD（填序号）．
A．BaCl2        B．Ca（NO3）2        C．NaCl        D．Ba（OH）2
【方案二】气体分析法（如图二所示）：
（5）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；B装置的作用是除去水蒸气；
（6）通过称量C（填装置序号）装置在反应前后的质量，即可求得CO2的质量，进而求出Na2CO3的质量分数．
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10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
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7．下表中对一些事实的解释正确的是（　　）
事实解释
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