Question

15．FeCl₃溶液对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl₃溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
【定性探究】分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl₃溶液，可通过观察产生气泡的快慢来定性比较两者的反应速率．
【定量探究】为进一步判断上述实验结论的准确性，小刚同学进行了如下实验方案设计．如图所示．
【方案一】在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
【方案二】在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间收集气体体积的多少．
方案二的实验测量结果：

序号	H2O2溶液的体积/mL	H2O2溶液的浓度/%	2%FeCl3溶液的体积/mL	反应的时间/min	生成O2的体积m/L
1	10	30	x	5	V1
2	10	15	3	y	V2

表中x=3，y=5．
实验结论：通过测量，若V₁＞V₂（填“＞”、“=”或“＜”），说明在其他条件相同的情况下过氧化氢溶液浓度越大反应速率越快．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，从定性的方面，观察反应速率就可知过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响；根据方案一，得出方案二探究的内容；根据实验目的和方案得出xy的值以及实验结论．

解答 解：【定性探究】要定性比较二者的反应速率，可以分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl₃溶液，根据反应产生气泡的快慢就可得出结论；故填：产生气泡的快慢；
【方案二】在不同过氧化氢浓度下，可以测定相同时间收集气体的体积；故填：相同时间收集气体体积的多少；
分析方案二的实验测量结果，可得控制变量x=3，y=5；故填：3，5；
实验结论：通过测量，若V₁＞V₂，可得出结论：在其他条件相同的情况下过氧化氢溶液浓度越大反应速率越快．故填：＞；在其他条件相同的情况下过氧化氢溶液浓度越大反应速率越快．

点评 培养观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；学会归纳总结、对比分析．