题目内容

9．（1）阅读下面短文并回答问题：
镁条是银白色固体，具有可燃性，在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色的氧化镁粉末，镁的密度为1.7g/cm3，熔点为648.8℃，镁能与稀盐酸反应生成氢气．
上述叙述中：属于镁的物理性质有：银白色固体，密度为1.7g/cm3，熔点为648.8℃；
属于镁的化学性质有：具有可燃性，能与稀盐酸反应生成氢气；
可判断镁条燃烧发生化学变化的现象有：生成一种白色的氧化镁粉末．
（2）1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为49，核内质子数为49，核内中子数为66
（3）如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一1　 H
氢
1.008		      2　 He
氦
4.003
二3　 Li
锂
6.941		4　 Be
铍
9.012		5　 B
硼
10.81		6　 C
碳
12.01		7　 N
氮
14.01		8　 O
氧
16.00		9　 F
氟
19.00		10　 Ne
 
20.18
三11　 Na
钠
22.99		12　 Mg
镁
24.31		13　 Al
铝
26.98		14　 Si
硅
28.09		15　 P
磷
30.97		16　 S
硫
32.06		17　 Cl
氯
35.45		18　 Ar
氩
39.95
（1）氯元素的相对原子质量是35.45，在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（2）由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是Al2O3．
（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是最外层电子数由1个依次增加到8个（写一种）．

分析 需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．

解答 解：（1）上述叙述中：属于镁的物理性质有：银白色固体，密度为1.7g/cm3，熔点为648.8℃；
属于镁的化学性质有：具有可燃性，能与稀盐酸反应生成氢气；
可判断镁条燃烧发生化学变化的现象有：生成一种白色的氧化镁粉末．
故填：银白色固体，密度为1.7g/cm3，熔点为648.8℃；具有可燃性，能与稀盐酸反应生成氢气；生成一种白色的氧化镁粉末．
（2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为49，核内质子数为49，核内中子数为：115-49=66．
故填：49；49；66．
（3）氯元素的相对原子质量是35.45，在化学反应中容易得到电子；
原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素，它们形成的化合物是氧化铝，氧化铝的化学式是Al2O3；
第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是：最外层电子数由1个依次增加到8个．
故填：35.45；得到；Al2O3；最外层电子数由1个依次增加到8个．

点评 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

练习册系列答案
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9．元素周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
（1）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）．
A．质子数不同        B．中子数不同
C．电子数不同        D．相对原子质量不同
（2）地壳中含量最多的元素属于非金属（填金属、非金属或稀有气体）元素．
（3）镁元素与原子序数为17的元素形成的化合物的化学式MgCl2．
（4）硫原子的结构示意图为，在化学反应中，硫原子得到电子后形成离子，其离子符号是S2-．
（5）经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数有着密切的关系．根据硒元素在元素周期表中的位置，推算出硒原子的电子层数为4．
10．2015年10月5日，中国药学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B．青蒿素中氧元素的质量分数最大
C．青蒿素属于氧化物
D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为90：11：40
7．大蒜中含有“硫化丙烯”（C3H6S），具有一定的杀菌食疗作用．试计算：
（1）硫化丙烯的相对分子质量为74
（2）硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素原子个数之比为3：6：1
（3）硫化丙烯中硫元素的质量分数为43.2%（结果精确到0.1%）．
4．已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．
（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数？
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）
14．通过实验室制取气体的学习，可以帮助同学们提高分析和解决实验问题的能力．请大家根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾作为原料制取氧气，发生装置应选用A（填序号），发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；装置中有一处需进行改进，所作改进是试管口应该放一团棉花．
（3）若用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；用F装置收集氧气，气体应从a导管通入．若装置B中反应太剧烈，为使反应变缓，可采用的措施是将B装置中的仪器①换成另一种仪器，则它的名称是分液漏斗．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置应选择B（填序号），收集装置应选择C（填序号），选择该收集装置的理由是二氧化碳的密度比空气大．
（5）实验室制取二氧化碳和实验室用过氧化氢溶液制取氧气时均可选用同一套发生装置的原因是都是固体与液体混合制得气体．
1．某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如图．
（1）实验前要先进行的操作是通入氮气，赶尽管内空气．
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是澄清的石灰水变浑浊，是用化学方程式表示原因Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由空气中含有CO2，会使生成沉淀的质量增加而导致实验结果不准确；空气中含有氧气，会使氧化铜的质量增加而导致实验结果不准确．．
18．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置，进行氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，请写出反应的化学方程式：
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集氧气还可选用的装置是C（填序号）．若用A装置制取氧气，A装置中需添加高锰酸钾，在试管口塞一团棉花．装置B中的分液漏斗代替了长颈漏斗，具有的优点是可控制反应速率．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2并用排水法进行收集．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测Ⅰ和Ⅲ错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，木条复燃．
[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反应中作催化剂吗？否（填“是”或“否”），请写出此过程中KClO3分解的化学方程式：2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
19．为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置（如图），回答下列问题：
（1）装置A中的现象是溶液由紫色变为红色，发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（2）B装置中的现象是下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧，且密度比空气大，由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．

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