题目内容

9．元素周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
（1）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）．
A．质子数不同        B．中子数不同
C．电子数不同        D．相对原子质量不同
（2）地壳中含量最多的元素属于非金属（填金属、非金属或稀有气体）元素．
（3）镁元素与原子序数为17的元素形成的化合物的化学式MgCl2．
（4）硫原子的结构示意图为，在化学反应中，硫原子得到电子后形成离子，其离子符号是S2-．
（5）经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数有着密切的关系．根据硒元素在元素周期表中的位置，推算出硒原子的电子层数为4．

分析 根据元素周期表的特点以及元素之间的区别进行分析解答即可．

解答 解：（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，故填：A；                        
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，故填：非金属；        
（3）镁元素与原子序数为17的元素形成的化合物是氯化镁，故填：MgCl2； 
（4）硫原子的结构示意图为：，得电子形成的硫离子带有2个单位的负电荷，故填：，S2-；
（5）硒元素在元素周期表中的第四周期，周期数等于电子层数，故硒原子的电子层数为4，故填：4．

点评 掌握元素周期表的特点以及原子结构示意图的知识是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
19．现有如图几种实验装置，按照要求填写下列空白

（1）写仪器名称：a酒精灯；b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气应用A装置（填字母），该反应的文字（或符号）表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）；试管口塞一团棉花的作用防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；用E装置收集氧气的验满方法是将带火星的木条放于导管d处，若木条复燃则满．若E装置中事先装满水，采用排水法收集，利用了该气体的不易溶于水性质，气体应从d（填c或d）进入．
（3）利用B装置可以用来制取二氧化碳，写出反应的文字（或符号）表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）；装置C中块状固体放在多孔隔板上进行实验也可以制取二氧化碳，装置C的优点为可随时控制反应的发生和停止．
（4）D装置可以用来检验CO2，其中应盛澄清的石灰水（填试剂名称），涉及的化学反应的文字（或符号）表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水（或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O）．
（5）将收集的CO2气体通入紫色石蕊溶液，观察到现象为紫色石蕊溶液变红，其中涉及的反应的文字（或符号）表达式为二氧化碳+水→碳酸（或CO2+H2O═H2CO3）．
20．有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器．
请为下列实验操作选仪器（填写相应的序号）：吸取或滴加少量液体时用④；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是③；夹持镁带燃烧用⑦；取用石灰石块可用①；量取8mL的水用⑧．
17．图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答：

（1）钙元素的相对原子质量为40.08，氟元素的离子符号为F-，X=8．
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）BC．
（3）若F与Ca元素的化合价分别为-1、+2价，则它们形成化合物的化学式是CaF2．
（4）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，A粒子的化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似（填序号）B．
4．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．干冰升华B．二氧化碳通入水中
C．煤气泄漏遇火爆炸D．一定条件下，石墨转化成金刚石
14．金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（　　）
A．C2O3不能使澄清石灰水变浑浊B．C2O3中碳的化合价为+2价
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铜D．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
1．在H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
（1）可供动植物呼吸用的气体O2；
（2）天然气的主要成分CH4；
（3）可用于人工降雨的氧化物CO2；
（4）天然大理石的主要成分CaCO3．
18．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷燃烧所需的最低温度（也叫着火点）为40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为250mL，注射器中水的体积为60mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，白磷燃烧时产生大量白烟（填“白烟”或“白雾”）并放出热量；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．
（2）写出白磷（P）燃烧的文字表达式：白磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先变大后缩小（填“缩小”或“变大”或“先变大后缩小”）．
（4）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流．导致以上两现象发生的原因分别是：①白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；②锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当．
（5）在集气瓶底铺一层细沙的作用是防止生成的高温熔化物溅落下了使集气瓶底炸裂．
【得出结论】氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
9．（1）阅读下面短文并回答问题：
镁条是银白色固体，具有可燃性，在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色的氧化镁粉末，镁的密度为1.7g/cm3，熔点为648.8℃，镁能与稀盐酸反应生成氢气．
上述叙述中：属于镁的物理性质有：银白色固体，密度为1.7g/cm3，熔点为648.8℃；
属于镁的化学性质有：具有可燃性，能与稀盐酸反应生成氢气；
可判断镁条燃烧发生化学变化的现象有：生成一种白色的氧化镁粉末．
（2）1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为49，核内质子数为49，核内中子数为66
（3）如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一1　 H
氢
1.008		      2　 He
氦
4.003
二3　 Li
锂
6.941		4　 Be
铍
9.012		5　 B
硼
10.81		6　 C
碳
12.01		7　 N
氮
14.01		8　 O
氧
16.00		9　 F
氟
19.00		10　 Ne
 
20.18
三11　 Na
钠
22.99		12　 Mg
镁
24.31		13　 Al
铝
26.98		14　 Si
硅
28.09		15　 P
磷
30.97		16　 S
硫
32.06		17　 Cl
氯
35.45		18　 Ar
氩
39.95
（1）氯元素的相对原子质量是35.45，在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（2）由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是Al2O3．
（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是最外层电子数由1个依次增加到8个（写一种）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网