题目内容

12．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有四氧化三铁固体生成
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体

分析 A、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，并有四氧化三铁固体生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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14．有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图表示如图：
（1）D元素的名称为硫，D元素与图中B（填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为S2-．
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液pH＞7 （填＞、＜、=）
（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式）H2O2，其中B元素化合价为-1．
3．氯化铁是一种净水剂，如图是以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体的工艺流程．

（1）焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和S02，该反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（2）硫铁矿进行焙烧前要先粉碎，其目的增大它与氧气的接触面积；
（3）酸溶过程是用盐酸将炉渣主要成分Fe2O3溶解，溶解过程中溶液会由无色变为黄色；
（4）如图中操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发；
（5）二氧化硫直接排放会污染环境，可进一步合成硫酸铵．硫酸铵在农业上常用作（选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）氮肥．
20．回答下列有关检查装置的气密性的问题：

①热敷法（不能使用酒精灯加热装置）
操作：把装置连接好后，用双手捂住试管
现象：导管口有气泡冒出；
结论：装置气密性良好
②推拉法：缓慢拉活塞，玻璃管口有气泡冒出；缓慢推活塞玻璃管内液面上升，则说明气密性良好．
③注水法：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好．
7．（1）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．不锈钢　　　　　B．食盐　　　　　C．干冰　　　　　　D．熟石灰
①可用于厨房调味品的是B；　　　　　②可用于人工降雨的是C；
③可用于制造医疗器械的是A；　　　④可用于中和酸性土壤的是D．
（2）“五一”期间，同学们为了感受大自然，相约到海边生态园野炊和游玩．
①小明准备的物品有：一次性筷子、保鲜袋、铁锅、菜刀等，这些用品中由有机合成材料制成的是保鲜袋；
②小红采购食物时，已购买了食盐、矿泉水、羊肉、土豆和黄油，从营养均衡的角度看，还需采购富含维生素（填营养元素的名称）的食物；
③小青切完菜后，为了防止菜刀生锈，她将菜刀洗净擦干；
④小强烧烤食物时，将燃烧的木材架空的目的增大与空气的接触面积；
⑤小芳清洗餐具时使用了洗洁精，利用了其乳化作用将餐具洗得更洁净．
17．下列物质中氮元素的化合价最高的是（　　）
A．NH3B．N2C．HNO3D．NO2
4．根据如图装置回答问题．

（提示：①浓硫酸吸水；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ）
（1）图中标示①仪器的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置B（填装置编号）选择该装置的依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→（c）→（d）→（a）→（b）→D（填字母），可用D装置收集二氧化碳的理由是二氧化碳密度比空气大．
（4）工业上煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳，如要制取2.2t二氧化碳，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？6.25t（写出计算过程）
1．写出化学符号：
（1）1个氮原子N        
（2）过氧化氢分子H2O2
（3）镁离子Mg2+            
（4）碳元素C．
2．某同学为了测定一瓶稀盐酸的质量分数，（已知：该盐酸的密度约为1g/ml），主要步骤如图：

（1）称量0.2g氢氧化钠固体，并配制成质量分数为1%的氢氧化钠溶液，需量取水19.8ml．
①配制氢氧化钠溶液操作示意图如图1，该实验的正确操作顺序是①③⑤②④（填序号）．
②由于氢氧化钠易潮解，称量时应放在烧杯里面称量，并要动作迅速，防止受潮而不准确．
③指出如图1操作中的一外错误③中将药品与砝码的位置放颠倒了．
（2）向所配制的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应如图2所示：
①该实验中发生的中和反应化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
②实验中说明氢氧化钠刚好被中和的现象为：溶液由红色变成无色．
③若刚好中和时滴加稀盐酸的体积为2.5ml，计算出该稀盐酸的质量分数为7.3%．
④在该实验中玻璃捧的作用是：使反应物充分接触，加快化学反应的速率．

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