题目内容

7．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（　　）
A．生石灰B．食醋C．苹果汁D．食盐

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．

解答 解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为10，故选项正确．
B、食醋显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
C、苹果汁显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键．

练习册系列答案
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17．将5g固体M（不含结晶水的盐），分别投入到盛有10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体未溶解．相关数据如下表所示．

烧杯编号IIIIII
未溶解固体质量（g）2.810.4
①20℃时，M溶液是饱和（选填“饱和”“不饱和”）溶液．
②根据下表20℃时物质的溶解度可以判断其溶解性．M属于易溶物质．
溶解度（g/100g水）＜0.010.01-11-10＞10
溶解性难溶微溶可溶易溶
③有关烧杯 II和烧杯 III中的M溶液，说法正确的是B．
A．30℃时，M的溶解度较大
B．烧杯 III中溶液所含的溶质较多
C．M溶液的溶质质量分数相等
D．分别降温至20℃，溶液中析出等质量的M
④40℃时，烧杯 III中再加入35g水，M溶液的溶质质量分数为10%．
18．为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况．某学习小组同学取21．lg混合物样品进行了如下图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（2）列出求解生成沉淀质量（X）的比例式$\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{x}$（合理即可）；
（3）混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为100：111；
（4）C中所得溶液溶质的质量分数为10%；
（5）上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是40g．
15．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（　　）
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为了保质，用甲醛溶液泡制米粉
D．为使发而食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
2．已知A、B、C、D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液是四种物质中的一种，它们以及Fe之间相互反应情况如图所示，“-”连接的两物质能反应，已知B+Fe→无色气体，Cu（OH）2是沉淀，请回答下列问题：
（1）B、D物质中的溶质分别是HCl、CuSO4（填化学式）；
（2）写出B和C反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）写出A和D反应的化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
12．如图所示，向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，x、y分别为（　　）
A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液
C．硫酸、氢氧化钾溶液D．硫酸、氯化镁溶液
19．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．水溶液能使石蕊溶液变红
C．易溶于水，溶于水时放出大量的热D．能去除油污，可做炉具清洁剂
14．下列物质的用途是由化学性质决定的是（　　）
A．石墨做电极B．不锈钢做水壶C．氢气做燃料D．蔗糖溶于水
15．淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义．某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行了以下探究．
【提出问题】怎样将海水转化为淡水．
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水．
【实验过程】①如图组装仪器并检查装置气密性．②向大试管加入5～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热．加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾．该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为使用冷凝管．③取几滴小试管里的冷凝水滴在玻璃片上，放在酒精灯上烘干，现象为无固体物质留下．
【得出结论】通过上述实验探究，你得出的结论是将海水蒸馏可以得到淡水．

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