Question

18．为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况．某学习小组同学取21．lg混合物样品进行了如下图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解生成沉淀质量（X）的比例式$\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{x}$（合理即可）；
（3）混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为100：111；
（4）C中所得溶液溶质的质量分数为10%；
（5）上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是40g．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据碳酸钠的质量计算生成碳酸钙的质量以及氯化钙和氯化钠的质量；
（3）根据化学方程式计算出混合物中氯化钙的质量，计算混合物中各成分的质量比；
（4）根据所求氯化钠的质量以及溶液的总质量求算；
（5）根据溶液稀释过程溶质质量不变求算．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）设生成碳酸钙沉淀质量为x，参加反应的氯化钙质量为y，生成氯化钠质量为z，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111        106        100        117
 y    100g×10.6%    x           z
$\frac{111}{y}=\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{x}=\frac{117}{z}$
  x=10g
  y=11.1g
  z=11.7g
（3）所以混合物中碳酸钙质量为：21.1g-11.1g=10g，碳酸钙与氯化钙的质量比是：10g：11.1g=100：111；
（4）所得C溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{11.7g}{21.1g+100g+100g-20g-84.1g}$×100%=10%；
（5）由于所用碳酸钠溶液为100g10.6%，所以需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是$\frac{100g×10.6%}{26.5%}$=40g．
故答案为：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{x}$；
（3）100：111；
（4）10%；
 （5）40g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．