题目内容
15.【提出问题】怎样将海水转化为淡水.
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水.
【实验过程】①如图组装仪器并检查装置气密性.②向大试管加入5~10mL海水,塞好橡皮塞,用酒精灯加热.加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾.该小组同学建议对该装置进行改进,你认为改进的措施为使用冷凝管.③取几滴小试管里的冷凝水滴在玻璃片上,放在酒精灯上烘干,现象为无固体物质留下.
【得出结论】通过上述实验探究,你得出的结论是将海水蒸馏可以得到淡水.
分析 此实验是对海水淡化的探究,是采用蒸馏的方式进行,最好的装置应该选择蒸馏管进行冷凝处理,由于海水中含有大量的纯碱及氯化钠氯化钾氯化镁等物质,故可采用蒸发等方式对其进行分离并提纯.
解答 解:【提出问题】由于探讨的是海水淡化的问题故提出的问题应与之相关.
故答案为:怎样将海水转化为淡水;
【实验过程】由于加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾,说明水分蒸发的较多,因此可对收集的试管及冷凝装置进行改进,以保证水分的收集;由于最后收集的水是由水蒸气冷凝制的,其不含杂质故取几滴小试管里的冷凝水滴在玻璃片上,放在酒精灯上烘干无固体物质留下(或无明显现象).
故答案为:②将小试管内的长导管加长;使用冷凝管;将小试管放在盛有冰水的烧杯中(答对一项即可);
③无固体物质留下(或无明显现象);
【得出结论】此过程是通过蒸馏的方式制的淡水,结论应有此入手.
故答案为:将海水蒸馏可以得到淡水;
故本题答案为:
【提出问题】怎样将海水转化为淡水;
【实验过程】②将小试管内的长导管加长;使用冷凝管;将小试管放在盛有冰水的烧杯中 (答对一项即可,其他合理答案均得分);
③无固体物质留下(或无明显现象);
【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水.
点评 此题是对海水淡化及分离的考查,涉及到蒸馏的基本操作,海水淡化及物质的制备,是一道基础性混合物分离的题目.
练习册系列答案
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5.镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂.
I、【镍粉制备】:
工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O,并利用其制备镍粉的流程如下:

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化学式为CO2.
(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件.分析下图,反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3.

(3)生产中,pH逐渐增加,生成Ni(OH)2含量也相对增加,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将升高(填“升高”、“降低”或“不变”).
(4)操作1的名称是过滤,实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗,其中玻璃棒的作用是引流.
(5)固体洗涤时,需用纯水洗涤,检验其洗涤干净的试剂是BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液.
(6)气体Y是空气中含量最多的气体,其是氮气(填名称).
(7)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作,其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干.
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】:
为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O)组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
【资料卡片】:
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O.
2、400℃左右,NiO会氧化生成Ni2O3.
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O.
【实验步骤】:
①检查装置气密性;②准确称取3.77g xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,称量装置C、D的质量;④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;⑤打开弹簧夹a,缓缓通空气一段时间;⑥准确称量装置C、D的质量;⑦根据数据进行计算(相关数据如右表).
【实验分析及数据处理】:
(8)完善实验步骤中的填空:①检查装置气密性;⑤缓缓通空气一段时间.
(9)计算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x:y:z的值1:2:4.
(10)左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气、将装置B中的CO2和水蒸气完全排出.
【实验反思】:
(11)实验结束后,称得装置B中残留固体质量为2.33g.请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量(2分,写出计算过程,精确到小数点后两位).剩余NiO质量为1.5g,生成Ni2O3 0.83g..
I、【镍粉制备】:
工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O,并利用其制备镍粉的流程如下:
(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化学式为CO2.
(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件.分析下图,反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3.
(3)生产中,pH逐渐增加,生成Ni(OH)2含量也相对增加,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将升高(填“升高”、“降低”或“不变”).
(4)操作1的名称是过滤,实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗,其中玻璃棒的作用是引流.
(5)固体洗涤时,需用纯水洗涤,检验其洗涤干净的试剂是BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液.
(6)气体Y是空气中含量最多的气体,其是氮气(填名称).
(7)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作,其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干.
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】:
为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O)组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
【资料卡片】:
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O.
2、400℃左右,NiO会氧化生成Ni2O3.
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O.
【实验步骤】:
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
| 加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
| 加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【实验分析及数据处理】:
(8)完善实验步骤中的填空:①检查装置气密性;⑤缓缓通空气一段时间.
(9)计算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x:y:z的值1:2:4.
(10)左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气、将装置B中的CO2和水蒸气完全排出.
【实验反思】:
(11)实验结束后,称得装置B中残留固体质量为2.33g.请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量(2分,写出计算过程,精确到小数点后两位).剩余NiO质量为1.5g,生成Ni2O3 0.83g..