题目内容
3．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗；仪器b的名称是集气瓶．
（2）在实验室里常用石灰石或大理石和稀盐酸药品制取二氧化碳，不用粉末状固体的原因是反应速率过快，不便于收集，写出上述反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．收集二氧化碳的装置是E（填序号）原因是密度大于空气．
（3）装置A（填序号，填一个）能制取二氧化碳气体，该套装置的优点是随时添加液体药品．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室要制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是BF（填字母编号）．
（5）若用装置B制取氧气，则该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用G装置收集氧气，应该从f（填h或f）端进气．
分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据在实验室里常用药品石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用粉末状固体的原因是：反应速率过快，不便于收集，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（4）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水，密度比空气小进行分析；
（5）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气大进行分析．
解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗，b是集气瓶；
（2）在实验室里常用药品石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用粉末状固体的原因是：反应速率过快，不便于收集，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以可以用向上排空气法收集；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以装置A能制取二氧化碳气体，该套装置的优点是：随时添加液体药品；
（4）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水，密度比空气小，所以实验室要制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是BF；
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，氧气的密度比空气大，所以用G装置收集氧气，应该从f端进气．
故答案为：（1）长颈漏斗，集气瓶；
（2）石灰石或大理石和稀盐酸；反应速率过快，不便于收集； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；E；密度大于空气；
（3）A（或C）；随时添加液体药品（随时控制反应的发生和停止）
（4）BF（或BG）；
（5）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，f．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
阅读快车系列答案
金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料．
可用如图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品（ ）| A． | 块状大理石和稀盐酸 | B． | 二氧化锰和氯酸钾 | ||
| C． | 碳酸钙粉末和稀盐酸 | D． | 二氧化锰和双氧水 |
| A． | 由不同种元素组成的物质一定是化合物 | |
| B． | 燃烧都是剧烈的发光发热的化合反应 | |
| C． | 分子是保持物质性质的最小粒子 | |
| D． | 与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数 |
| A． |  等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 | |
| B． |  水的电解 | |
| C． |  加热一定量的高锰酸钾制氧气 | |
| D． |  木炭在密闭的容器内完全燃烧 |
| A． | 硬水 天然气 | B． | 石油 金刚石 | C． | 大理石 铁锈 | D． | 干冰 液氧 |
| A． | 水银和银 | B． | 红磷和白磷 | C． | 水和过氧化氢 | D． | 金刚石和石墨 |
| A． |  量取液体 | B． |  倾倒液体 | C． |  滴加液体 | D． |  点燃酒精灯 |