题目内容

14．可用如图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品（　　）
A．块状大理石和稀盐酸B．二氧化锰和氯酸钾
C．碳酸钙粉末和稀盐酸D．二氧化锰和双氧水

分析 根据题意，要求能做到“控制反应发生和停止”，要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可，根据装置特点，是将块状固体放于带小孔的隔板上，通过长颈漏斗添加液体，据此进行分析判断．

解答 解：A、块状大理石放在带小孔的隔板上，要产生气体时，打开活塞，球形漏斗内的稀盐酸进入试管内与大理石接触产生气体；关闭活塞，产生的气体无法排出，内外产生压强差，大部分盐酸又被压到球形漏斗内，二者分离，反应停止；该装置能够使反应随时发生或停止，故A正确；
B、氯酸钾和二氧化锰均为固体，且反应需要进行加热，不能用图中装置制取，故B错误；
C、碳酸钙是一种粉末状物质，不能放于隔板上，则无法与稀盐酸脱离接触，不能控制反应的发生和停止，故C错误；
D、二氧化锰是黑色粉末，不能放于隔板上，则无法与双氧水脱离接触，不能控制反应的发生和停止，故D错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握使反应随时发生或停止的原理是能随时将两种药品接触和分离是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和100g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请回答：
（1）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）计算 12.5g 石灰石中碳酸钙的质量是10g．
（3）计算反应中生成二氧化碳的质量为4.4g （结果精确到 0．lg）．
（4）计算反应后所得溶液总质量为105.6g（结果精确到 0．lg）．
5．我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列说法错误的是（　　）
A．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
B．可通过过滤的方法除去受污染水中的有毒可溶性苯
C．加强工业废水的排放监控，坚持经处理后达标排放
D．推广使用无磷洗衣粉，有利于保护水资源
2．关于碳的单质的组成和用途的说法不正确的是（　　）
A．用铅笔芯的粉末可以使锁的开启变的灵活
B．璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的
C．活性炭可用作防毒面具的滤毒剂
D．铅笔芯主要用铅和少量碳粉制成
9．写出符合下列要求的化学方程式：
（1）酒精作燃料的原理C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）有水生成的化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
19．化学是以实验为基础的学科，图示两个实验都与木炭有关，回答有关问题：
（1）实验Ⅰ中夹有红热木炭的坩埚钳应由瓶口向下缓慢插入 盛有氧气的集气瓶中；
（2）为了证明实验Ⅰ的生成物，接下来的操作是：向集气瓶中倒入少理澄清石灰水，振荡；
（3）实验Ⅱ中试管A内反应方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（4）在这两个实验中，木炭表现出的化学性质有可燃性和还原性．
6．下列说法中，有错误的是（　　）
A．一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，使得它们的性质有很大差别
B．将硫磺在燃烧匙点燃，伸入盛有氧气的集气瓶中产生明亮的蓝紫色火焰
C．用H2和CO2两种气体分别吹自制的肥皂泡，在空气中均能上升
D．氧气能支持红磷燃烧，不支持红磷燃烧的气体不一定是氮气
3．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．
请你用已学的化学知识回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗；仪器b的名称是集气瓶．
（2）在实验室里常用石灰石或大理石和稀盐酸药品制取二氧化碳，不用粉末状固体的原因是反应速率过快，不便于收集，写出上述反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．收集二氧化碳的装置是E（填序号）原因是密度大于空气．
（3）装置A（填序号，填一个）能制取二氧化碳气体，该套装置的优点是随时添加液体药品．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室要制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是BF（填字母编号）．
（5）若用装置B制取氧气，则该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用G装置收集氧气，应该从f（填h或f）端进气．
4．某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已全部消失．该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：
【提示】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②浓硫酸能吸水．
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
【提出猜想】（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想：
A．C和CO        B．只有CO         C．CO和O2的混合气体           D．只有CO2
你认为上述猜想中明显不合理的有AC（填字母）．
（2）小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是O2和CO2的混合气体．
【实验探究1】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究．

请回答下列问题：
（1）装置B中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，装置D玻璃管中的实验现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【实验探究2】小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想．若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是红色粉末变成黑色．
【反思交流】有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰．
【拓展延伸】若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是大于8g，且小于16g．

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