题目内容

16．根据实验现象进行分析、推测是我们学习科学的基本方法．下列基于实验现象作出的分析推测不正确的是（　　）
A．羊毛放在火焰上灼烧，能闻到焦羽毛味，说明羊毛中含有蛋白质
B．滚摆摆动时，上升高度越来越低，说明部分机械能转化为其他形式的能
C．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有CO32-
D．铁粉和硫磺混合加热后，磁铁靠近不能吸引生成物，说明发生了化学变化

分析 根据已有的物质的性质差异以及物质的检验方法进行分析解答即可．

解答 解：A、羊毛放在火焰上灼烧，能闻到焦羽毛味，说明羊毛中含有蛋白质，正确；
B、滚摆摆动时，上升高度越来越低，说明部分机械能转化为其他形式的能，正确；
C、滴加BaCl2溶液后有白色沉淀，则该溶液中不一定有CO32-，可能是硫酸根离子或是银离子，错误；
D、铁粉和硫磺混合加热后，磁铁靠近不能吸引生成物，说明没有了铁，发生了化学变化，正确；
故选C．

点评 本题考查的是常见的物质的性质以及检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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6．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于氧气化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为黑色固体．请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为H2O，反应①还需要的一种反应物是H2（填化学式）．
（2）请写出反应②的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应的类型为分解反应．
（3）写出反应③的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，该反应的类型为化合反应．
7．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是Na2SO4、CaCO3、BaCl2，一定没有的物质是CuSO4．
4．经过近一年的化学学习，你肯定积累了很多的化学知识，也掌握了很多学习化学的方法．分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法．下面是小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答下列问题：

（1）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①盐+酸；②盐+金属．
（2）写出用酸与碱生成硫酸铜的化学方程式H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．
（3）根据网络图可制备物质，例如某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：

①写出步骤V中的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是Ⅰ、Ⅴ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”…）．
11．（1）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．从Na、Mg原子结构示意图（）推知，金属Na、Mg性质不同的原因是最外层电子数不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子构成不同（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．
（2）如图是水厂利用涪江河中的水生产自来水的主要流程：

①涪江河中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
②Ⅰ．A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则X的化学式为NaCl．
Ⅲ．国家规定的自来水的PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计来进行检测．
③水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁．
④把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止出现爆沸．
（3）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）．以下就是一个“化学多米诺实验”，如图所示的A～H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答以下各题：

①反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是稀盐酸、石灰石．
②依据①中实验现象，按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式．
Ⅰ．化合反应：CO2+H2O═H2CO3．
Ⅱ．分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅲ．置换反应：Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑．
Ⅳ．复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
1．小柯设计了如图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

Ⅰ、（1）该装置的不足之处是缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排到空气中了．
（2）加热之前，先要进行的操作是先通入一氧化碳．
Ⅱ、为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
（3）利用该装置先分离出来的是一氧化碳气体．
（4）要想得到一氧化碳，小明应怎样操作？关闭活塞b，打开活塞a．
Ⅲ、对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．
②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．
【提出猜想】
氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O．
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案．
实验步骤取少量该红色固体放入盛有稀硫酸的试管中，振荡
实验现象及结论若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若溶液颜色不变，则不含有氧化亚铜
8．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．实验中取30g纯碱样品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计）
第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g66666
电子天平的示数/g163.8167.6171.4177.4183.4
（1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳4.4克；第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？能．
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
5．皮蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为NaCl、NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某学生设计如下表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的Ca（OH）2是否存在，请你帮助他完成实验方案．
 实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液滴加适量碳酸钾溶液白色沉淀滤液中含有Ca（OH）2
6．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次第二次第三次
所取合金的质量/g101020
所用稀硫酸的质量/g608050
生成氢气的质量/g0.20.2　0.2
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：5时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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