Question

7．有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有的物质是Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂，一定没有的物质是CuSO₄．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙不溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙不溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，所以混合物中一定不含硫酸铜，加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，所以混合物中一定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钙，可能含有氯化钾．
故答案为：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂，CuSO₄．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．