Question

6．实验室制取氧气时，取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25克，加热至不再产生气体为止．将加热后的剩余物冷却，加10克水充分溶解后，测得剩余固体的质量为7.25克；再在剩余固体中三次分别用10克水充分溶解后，测得剩余固体的质量；数MnO₂据记录如下表．（提示：MnO₂粉末不溶于水，该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑

编号	1	2	3	4
加水的质量（克）	10	10	10	10
剩余固体的质量（克）	7.25	4.05	m	3

（1）该实验中MnO₂的作用是催化作用．
（2）求实验所制得的氧气的质量（写出具体计算过程）．
（3）表中m值为3；理由是由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂．

Answer 1

分析 （1）根据催化剂的作用分析；
（2）根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量．
（3）由图表可知，加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂，据此答题．

解答 解：（1）该实验中MnO₂起催化作用；
（2）由分析知10g水能溶解氯化钾的质量是7.25g-4.05g=3.2g，则反应生成的氯化钾质量应该为7.25g-3g+3.2g=7.45g
解：设可制得氧气的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149    96
                    7.45g    x
$\frac{149}{7.45g}=\frac{96}{x}$
x=4.8 g
答：可制得氧气4.8g．
（3）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂，则m=3
故答案为：（1）催化作用；（2）答：可制得氧气4.8g．（3）3；由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂．

点评 本题主要考查学生根据已知条件进行分析的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．