下列化学实验现象描述正确的是( )A．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B．向氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液产生蓝色沉淀C．木炭在氧气中燃烧产生浓厚的白烟D．铁在氧气中剧烈燃烧.生成白色固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列化学实验现象描述正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
	B．	向氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液产生蓝色沉淀
	C．	木炭在氧气中燃烧产生浓厚的白烟
	D．	铁在氧气中剧烈燃烧，生成白色固体

分析 A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碱的化学性质，进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答解：A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确．
B、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，向氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液产生红褐色沉淀，故选项说法错误．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
故选：A．

点评本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

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温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0	56.7

（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl45.5g．
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量＜100g（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为28.6%；该溶液升温到60℃时，溶液属于不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

7．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（已知：2NH₄Cl+Ca（OH）₂^═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若在化学实验室里分离设备（I）中的混合物，用到的操作名称是过滤．
（3）在设备（Ⅱ）中固体A与水反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）对设备（Ⅱ）中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NaCl、NH₃（填写化学式）．

4．探索化学世界的奥秘，需要掌握科学的方法．
（1）实验是学习化学的一条重要途径．观察如图实验装置，回答下列问题．

若用高锰酸钾来制取氧气，应选择装置A（填字母），化学反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；为了在较短时间内获得尽可能纯净的氧气，所选的收集装置为C（填字母）．
（2）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式．图A、B是从不同视角对稀盐酸与氢氧化钠的反应描述，其中图A表示实际操作，图B表示反应过程中微观粒子的变化情况．

①图A中仪器a的名称是烧杯．
②由图B可以看出，该反应中实际参与反应的离子是H⁺、OH^-（填离子符号）．
③另取29.4g稀硫酸于烧杯中，匀速滴加质量分数为15%的NaOH溶液，并用传感器实时测定混合溶液的pH和温度变化情况，所得曲线如图C．
根据图C分析，硫酸和氢氧化钠的反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应；若当加入的NaOH溶液的质量为40g时，混合溶液的pH=7，试求所用的稀硫酸中溶质的质量分数25%（写出解题过程，否则不得分）．

11．下列物质的用于与其性质对应不正确的是（　　）

	A．	干冰可用于人工降雨--二氧化碳能与碱反应
	B．	洗洁精用来洗涤油污--洗洁精具有乳化作用
	C．	氢氧化钙可用来改良酸性土壤--氢氧化钙溶液呈碱性
	D．	氧化钙可做食品干燥剂--氧化钙能与水反应

1．某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH．取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：该小组同学对数据的分析推理错误的是（　　）

测定时间	5：00	5：10	5：20	5：30	5：40
pH	4.98	4.94	4.90	4.86	4.82

	A．	本次降雨通常会影响农作物的生长
	B．	在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
	C．	本次降雨对大理石等建筑物有一定的腐蚀作用
	D．	当时空气中硫的氧化物或氮的氧化物含量可能超标

8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物
	B．	碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
	C．	中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应
	D．	离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子

5．工业上制取水煤气的化学反应物：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO，该反应中还原剂是（　　）

H₂O

H₂

6．实验室制取氧气时，取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25克，加热至不再产生气体为止．将加热后的剩余物冷却，加10克水充分溶解后，测得剩余固体的质量为7.25克；再在剩余固体中三次分别用10克水充分溶解后，测得剩余固体的质量；数MnO₂据记录如下表．（提示：MnO₂粉末不溶于水，该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑

编号	1	2	3	4
加水的质量（克）	10	10	10	10
剩余固体的质量（克）	7.25	4.05	m	3

（1）该实验中MnO₂的作用是催化作用．
（2）求实验所制得的氧气的质量（写出具体计算过程）．
（3）表中m值为3；理由是由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO₂．

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