题目内容
5．
镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体物质变化可用图表示，则m1与m2质量差表示的质量是（ ）| A． | 生成氧化镁的质量 | B． | 参加反应镁的质量 | ||
| C． | 参加反应的氧气的质量 | D． | 多余氧气的质量 |
分析 镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，由图示可知，m1与m2质量差是固体质量的差值，进行分析判断．
解答 解：A、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是生成氧化镁的质量，故选项错误．
B、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是参加反应镁的质量，故选项错误．
C、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，故选项正确．
D、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是多余氧气的质量，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、明确m1与m2质量差是固体质量的差值是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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6．实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25克，加热至不再产生气体为止．将加热后的剩余物冷却，加10克水充分溶解后，测得剩余固体的质量为7.25克；再在剩余固体中三次分别用10克水充分溶解后，测得剩余固体的质量；数MnO2据记录如下表．（提示：MnO2粉末不溶于水，该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（1）该实验中MnO2的作用是催化作用．
（2）求实验所制得的氧气的质量（写出具体计算过程）．
（3）表中m值为3；理由是由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（克） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（克） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
（2）求实验所制得的氧气的质量（写出具体计算过程）．
（3）表中m值为3；理由是由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2．
16．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  过滤 |
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．请回答：
甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质．它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中表示甲和丙都能与X反应生成乙）
15．氢氧化钠固体部分变质，某实验小组想要测量一氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量，采用二种不同的方案进行实验．
20℃时常见物质的溶解度
方案一：将精确测量的m1克样品放入烧杯中，加入足量的盐酸m2克直至不再产生气泡，再称量烧杯中剩余混合物总质量m3克．根据所测的量计算，得碳酸钠的质量为$\frac{106}{44}$（m1+m2-m3）克．
方案二：将一定质量的样品溶于足量的水，加入足量的氯化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤，干燥滤渣称得质量为m克．根据所测量计算，得碳酸钠的质量为$\frac{106}{100}$m克．
实验反思：方案一的反思，认为实验数据会有较大误差，理由是盐酸易挥发，二氧化碳能够溶于水．
方案二的反思：有同学觉得用氯化钙转化沉淀误差也会比较大，理由：碳酸钙的溶解度较大，并且相对分子质量较小，可以改用氢氧化钡溶液，误差会小一些．
20℃时常见物质的溶解度
| 物质种类 | 碳酸钡 | 碳酸钙 | 氢氧化钙 | 氢氧化钡 |
| 溶解度/克 | 1.409×10-3 | 1.612×10-3 | 0.16 | 3.89 |
方案二：将一定质量的样品溶于足量的水，加入足量的氯化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤，干燥滤渣称得质量为m克．根据所测量计算，得碳酸钠的质量为$\frac{106}{100}$m克．
实验反思：方案一的反思，认为实验数据会有较大误差，理由是盐酸易挥发，二氧化碳能够溶于水．
方案二的反思：有同学觉得用氯化钙转化沉淀误差也会比较大，理由：碳酸钙的溶解度较大，并且相对分子质量较小，可以改用氢氧化钡溶液，误差会小一些．