Question

11．某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：

实验编号	①	②	③
物质	NaOH溶液	Na2CO3溶液	BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象	无明显现象	有大量气泡产生	白色沉淀

（1）实验②中的现象是有大量气泡产生．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．

观察到上述实验试管中的现象红色消失（选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是NaCl（填化学式）

Answer 1

分析 （1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此分析．
（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，据此分析．
（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，据此分析．

解答 解：（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生．
（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案为：红色消失；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 氯化钠，故填：NaCl．

点评 此题难度较大，掌握复分解反应发生的条件、酸碱盐的化学性质以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答．