Question

14．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机外壳，推测铝合金的一个优点：密度小或抗腐蚀性好．
（2）建造辽宁舰用了大量的钢铁，钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）在辽宁舰表面刷漆可防止其锈蚀，原理是隔绝氧气和水．
（4）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列所选试剂组不可行的是②（填序号）；
①锌、铁、铜、稀硫酸   ②锌、铜、硫酸亚铁溶液   ③铁、铜、硫酸锌溶液
在可行的试剂组中，写出一个能反应的化学方程式：Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe．

Answer 1

分析 （1）铝合金具有强度大、密度小等特点；
（2）结合钢铁锈蚀的条件分析作答；
（3）注意化学方程式的书写应注意的问题；
（4）根据金属活动性顺序的应用可以知道，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可以据此来分析解答．

解答 解：
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是强度大、密度小；
（2）钢铁属于合金，是由铁和碳融合而成，属于混合物；
（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；所以要防锈需要隔绝氧气和水分；
（4）①锌和铁都能和稀硫酸反应产生氢气，铜不能和稀硫酸反应，只能证明铁锌都比铜金属活动性强不能证明铁锌的活动性强弱；
②锌能置换硫酸亚铁中的铁，溶液浅绿色变浅甚至消失，而铜不能和硫酸亚铁反应，能说明锌、铁、铜的活动性强弱；
③铁铜都不能置换硫酸锌中的锌，不能证明铁、锌、铜的金属活动性强弱．
在②中锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
（1）密度小或抗腐蚀性好（2）混合物（3）隔绝氧气和水
（4）②；Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．