题目内容
2．
九年一班的同学们正在分组进行“氢氧化钠溶液与稀硫酸反应”的探究实验，小组交流时大家发现有一些同学是按照如图进行的实验．【提出问题】这些同学试管中的“氢氧化钠与稀硫酸是否恰好完全反应”？
【猜想与假设】
A．恰好完全反应 B．硫酸过量 C．氢氧化钠过量
【实验探究】
甲、乙、丙、丁四名同学分别取四个不同样品于试管中，继续探究．
| 所用试剂 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲同学 | 硫酸铜瘠液 | 产生蓝色沉淀 | 氢氧化钠过量 |
| 乙同学 | 氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 硫酸过量 |
| 丙同学 | 锌粒 | 产生气泡 | 硫酸过量 |
| 丁同学 | 无色酚酞溶液 | 溶液不变色 | 恰好完全反应 |
（2）请你评价乙同学的实验结论不合理，硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀；
（3）丙同学实验时观察到的现象是产生气泡（写完整）．
（4）大家一致认为丁同学的实验结论错误，他能得出的结论是：反应后的溶液可能呈酸性或是中性；
【反思与收获】
（5）若要证明一个化学反应是恰好完全反应的，应设计实验证明反应物是否剩余；
【拓展延伸】
（6）溶液之间的反应可以根据需要选择“烧杯、试管、点滴板”等作为反应容器，三者比较，点滴板的优点是节约药品（写一点）．
分析 根据已有的酸碱的性质以及反应的程度进行分析解答即可．
解答 解：若是硫酸过量，则锌与硫酸反应产生氢气，会观察到有气泡产生，故填：产生气泡；
（1）甲同学实验中产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）由于硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡产生白色沉淀不一定说明硫酸过量，故填：不合理，硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀；
（3）硫酸过量，则硫酸与锌反应生成氢气，故丙同学实验时观察到的现象是有气泡产生，故填：产生气泡；
（4）若是硫酸过量，则酚酞试液也是无色的，故大家一致认为丁同学的实验结论错误，他能得出的结论是：反应后的溶液可能呈酸性或是中性，故填：可能呈酸性或是中性；
【反思与收获】
（5）若要证明一个化学反应是恰好完全反应的，应设计实验证明反应物是否剩余，故填：反应物是否剩余；
【拓展延伸】
（6）使用点滴板的优点是节约药品，故填：节约药品．
点评 本题考查的是物质间反应进行的程度的知识以及物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
练习册系列答案
相关题目
12．区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是（ ）
| 选项 | 物 质 | 方法或试剂 |
| A | 空气、氧气和氮气 | 燃着的木条 |
| B | 氯化钠溶液和稀盐酸 | 酚酞溶液 |
| C | 稀盐酸和稀硫酸 | 氧化铁 |
| D | 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 | 稀盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质 假设二：该溶液全部变质 假设三：该溶液部分变质
该溶液变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
【查阅资料】氯化钙、氯化钠等盐溶液显中性，碳酸钠等盐溶液显碱性．
【实验验证】甲、乙两学习小组的同学找来了稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液及所需的仪器，进行实验验证．
（1）甲小组的同学所进行的实验步骤、现象及结论如下：
（2）乙小组的同学另取该氢氧化钠溶液样品少量于试管中，逐滴滴入足量的稀盐酸；若假设一成立，则无气泡产生．若假设二成立，则立即产生气泡．若假设三成立，则现象为开始时没有气泡产生，一段时间后有气泡产生
【实验结论】两组同学通过实验，都得出了假设三成立的结论．
【交流反思】甲组同学在实验步骤 ①中所加氯化钙溶液过量的目的是除去碳酸钠．实验步骤①中否（填：能或否）用澄清石灰水代替氯化钙溶液．
【拓展探究】
某同学决定将该部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，设计的反应原理为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示），然后经过过滤实验操作得到了纯净的氢氧化钠溶液．有同学提醒不要再忘记盖瓶盖了，但发现瓶盖有玻璃塞（主要成分二氧化硅）和橡胶塞两种，你认为应当盖橡胶塞．
假设一：该溶液没有变质 假设二：该溶液全部变质 假设三：该溶液部分变质
该溶液变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
【查阅资料】氯化钙、氯化钠等盐溶液显中性，碳酸钠等盐溶液显碱性．
【实验验证】甲、乙两学习小组的同学找来了稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液及所需的仪器，进行实验验证．
（1）甲小组的同学所进行的实验步骤、现象及结论如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取该氢氧化钠溶液样品少量于试管中，滴入过量的氯化钙溶液． | 产生白色沉淀 | 假设一不正确 |
| ②在 ①的溶液中再滴入酚酞溶液． | 溶液变红 | 假设二不正确 假设三正确 |
【实验结论】两组同学通过实验，都得出了假设三成立的结论．
【交流反思】甲组同学在实验步骤 ①中所加氯化钙溶液过量的目的是除去碳酸钠．实验步骤①中否（填：能或否）用澄清石灰水代替氯化钙溶液．
【拓展探究】
某同学决定将该部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，设计的反应原理为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示），然后经过过滤实验操作得到了纯净的氢氧化钠溶液．有同学提醒不要再忘记盖瓶盖了，但发现瓶盖有玻璃塞（主要成分二氧化硅）和橡胶塞两种，你认为应当盖橡胶塞．
17．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+C02=Na2CO3+H20 复分解反应 | |
| B． | 用一氧化碳与磁铁矿反应炼铁3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应 | |
| C． | 拉瓦锡测定空气中氧气含量实验4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 化合反应 | |
| D． | 用闻气味的方法区分碳酸氢铵和氯化铵NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ 分解反应 |
某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．
A～G是初中化学常见的7种物质，且A与G含有相同的金属元素．它们在一定条件下转化关系如图所示，其中反应条件及部分反应物或生成物已略去．
如图中A-F是初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，“-”表示物质间反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，已知组成化合物A和C的元素种类相同，且常温下都为液体，B物质能供给呼吸，D是一种常见的食品干燥剂，E常用于改良酸性土壤，请根据所学知识填空：