题目内容

7．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．
实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等．
实验步骤：
（1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为16.8mL
（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为54mL（水的密度为1.0g/mL）．
（2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水．
（3）混匀．
（4）装瓶并贴上标签．
实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．20%（在答题卡上写出计算过程）

分析 实验一：用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答．
实验二：根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量，计算反应氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

解答 解：实验一：根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸溶液的质量为x，则有：74g×10%=37%×x，解得x=20g，则需要37%浓盐酸溶液的体积为$\frac{20g}{1.19g/mL}$≈16.8mL，需要水的质量为74g-20g=54g，即需要54mL水，在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
解：设参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40      36.5
x     36.5g×10%
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{36.5g×10%}$
x=4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{4g}{20g}$×100%=20%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
故答案为：实验一：16.8；54；混匀
实验二：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．

练习册系列答案
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17．小明一家与朋友们决定拼车出行．
（1）拼车出行的好处有ABCD（填字母序号）．
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15．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液的质量减少了1.6g．（不考了气体在水中的溶解）
计算：
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（2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）．
2．九年一班的同学们正在分组进行“氢氧化钠溶液与稀硫酸反应”的探究实验，小组交流时大家发现有一些同学是按照如图进行的实验．
【提出问题】这些同学试管中的“氢氧化钠与稀硫酸是否恰好完全反应”？
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【实验探究】
甲、乙、丙、丁四名同学分别取四个不同样品于试管中，继续探究．
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甲同学硫酸铜瘠液产生蓝色沉淀氢氧化钠过量
乙同学氯化钡溶液产生白色沉淀硫酸过量
丙同学锌粒产生气泡硫酸过量
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（1）甲同学实验中产生蓝色沉淀的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）请你评价乙同学的实验结论不合理，硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀；
（3）丙同学实验时观察到的现象是产生气泡（写完整）．
（4）大家一致认为丁同学的实验结论错误，他能得出的结论是：反应后的溶液可能呈酸性或是中性；
【反思与收获】
（5）若要证明一个化学反应是恰好完全反应的，应设计实验证明反应物是否剩余；
【拓展延伸】
（6）溶液之间的反应可以根据需要选择“烧杯、试管、点滴板”等作为反应容器，三者比较，点滴板的优点是节约药品（写一点）．
12．如表各组实验方案设计中，存在错误的是（　　）
待鉴别的物质方案设计一方案设计二
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B铁粉和氧化铜粉末分别加入适量稀盐酸，
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CK2CO3和NH4HCO3分别加入熟石灰研磨，闻气味．分别加热，闻气味．
D甲烷和CO气体分别点燃，火焰上方各罩一只
干冷烧杯，观察现象．		分别通入澄清石灰水，
观察现象．
A．AB．BC．CD．D
19．正确的化学方程式是（　　）
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