Question

14．图Ⅰ所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．常温下，盛水烧杯内的两试管中分别盛有甲、乙的饱和溶液，并都有少量固体存在，如图Ⅱ所示．

（1）请你写出图Ⅰ中R点的一条含义t₂℃时，甲、乙物质的溶解度相等．
（2）将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是甲小于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若饱和乙溶液的溶质质量分数为20%，此时乙所处的温度是t₁．（填“t₁”或“t₂”）
（4）在图Ⅱ实验中，观察到试管中甲固体减少，乙固体增多．请你对此现象作出解释：氧化钙与水反应放出热量，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高减小．
（5）小娜同学用某固体物质进行了如下图所示的实验，据此判断下列说法错误的是C．

A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中的溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图Ⅰ中R点的一条含义是：t₂℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，乙物质会析出晶体，但是乙物质t₂℃时的溶解度大于甲物质t₁℃时的溶解度，所以所得两种溶液的溶质质量分数的关系是甲小于乙；
（3）若饱和乙溶液的溶质质量分数为20%，乙物质的溶解度应该是25g，所以此时乙所处的温度是t₁；
（4）在图Ⅱ实验中，观察到试管中甲固体减少，乙固体增多，对此现象作出解释是：氧化钙与水反应放出热量，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高减小；
（5）A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，故B正确；
C、溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是升高温度使固体溶解，则溶液d中溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量，故C错误；
D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，故D正确；
故选：C．
故答案为：（1）t₂℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）小于；
（3）t₁；
（4）氧化钙与水反应放出热量，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高减小；
（5）C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．