Question

20．化学实验是学习化学的基础．请根据下图所示装置回答问题．

（1）仪器甲的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气．选择A做发生装置时，试管口应放一团棉花，棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导气管．
（3）若装置C中装半瓶浓硫酸，连续装置B、C、D，可以同时进行实验室制取气体和物质性质的验证实验．
?①若实验时D中蜡烛熄灭，紫色石蕊溶液变红，则B中反映的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
?②若实验时D中蜡烛燃烧得更旺，紫色石蕊溶液变红，则B中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；紫色石蕊溶液变红的原因是蜡烛燃烧产生的CO₂与石蕊溶液中的水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．
?③C中浓硫酸的作用是吸收水分（或做干燥剂）；B中的导管口a应与C中的导管口c（填“b”或“c”）连接．

Answer 1

分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；紫色石蕊溶液变红的原因是：蜡烛燃烧产生的CO₂与石蕊溶液中的水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；C中浓硫酸的作用是：吸收水分（或做干燥剂），B中的导管口a应与C中的导管口长管相连，因为干燥气体时，是长进短出．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：防止高锰酸钾粉末进入导气管
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；紫色石蕊溶液变红的原因是：蜡烛燃烧产生的CO₂与石蕊溶液中的水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；C中浓硫酸的作用是：吸收水分（或做干燥剂），B中的导管口a应与C中的导管口长管相连，因为干燥气体时，是长进短出；故答案为：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；蜡烛燃烧产生的CO₂与石蕊溶液中的水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；③吸收水分（或做干燥剂） c

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．