题目内容

9．某同学为了测定硫酸钠和硫酸铜的固体混合物中硫酸铜的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于足量水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，获得如下实验数据：
实验次数1234
固体混合物的质量（g）20202020
加入NaOH溶液的质量（g）20406080
生成沉淀的质量（g）4.9m10.510.5
问：
（1）表中m的值为9.8g；
（2）原固体混合物中硫酸铜的质量分数是多少？（精确到0.1%）

分析 （1）根据加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀4.9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成4.9g沉淀，加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是4.9g的2倍；
（2）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，根据反应的化学方程式，可以得到各物质之间的比例关系，进而求出原固体混合物中硫酸铜的质量，进一步可求得硫酸铜的质量分数；

解答 解：
（1）根据加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀4.9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成4.9g沉淀，加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是4.9g的2倍，故m为9.8g；
（2）根据图表可知，20g固体混合物中加入氢氧化钠溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为10.5g，
设80g原固体混合物中硫酸铜的质量为x；
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
160             98   
x               10.5g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{10.5g}$
x≈17.1g
 原固体混合物中硫酸铜的质量分数是$\frac{17.1g}{80g}$×100%≈21.4%
答案：
（1）9.8g
（2）原固体混合物中硫酸铜的质量分数是21.4%

点评 此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大；

练习册系列答案
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7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图．根据图中信息回答下列问题：
（1）M点的含义在40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）50℃时乙的溶解度40g．
（3）通过改变温度将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降温
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液溶质质量分数最小的是丙．
20．化学实验是学习化学的基础．请根据下图所示装置回答问题．

（1）仪器甲的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气．选择A做发生装置时，试管口应放一团棉花，棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导气管．
（3）若装置C中装半瓶浓硫酸，连续装置B、C、D，可以同时进行实验室制取气体和物质性质的验证实验．
?①若实验时D中蜡烛熄灭，紫色石蕊溶液变红，则B中反映的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
?②若实验时D中蜡烛燃烧得更旺，紫色石蕊溶液变红，则B中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；紫色石蕊溶液变红的原因是蜡烛燃烧产生的CO2与石蕊溶液中的水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．
?③C中浓硫酸的作用是吸收水分（或做干燥剂）；B中的导管口a应与C中的导管口c（填“b”或“c”）连接．
17．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．自来水B．水银C．白酒D．雪碧饮料
4．生活中处处有化学．
（1）山西老陈醋的主要成分是醋酸，醋酸属于①④（填序号）
①有机物  ②无机物  ③氧化物  ④酸  ⑤碱
（2）山西的水质较硬，可以用肥皂水检验硬水和软水，生活中使硬水软化的常用方法是加热煮沸．
（3）（Ⅰ）饮料成分中属于氧化物的是①③（填序号）
（Ⅱ）证明饮料中含有二氧化碳，所用的方法是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示），产生的现象是澄清石灰水变浑浊．
14．请结合如图装置图回答问题：

（1）现有一无色气体，可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成，为确定其组成，按气体通过的先后顺序，正确连接的仪器依次是：气体→A→B→C，气体从装置C的c（填“b”或“c”）接口进入；实验过程分析如下：装置A中黑色粉末变红色，该反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═H2O+CaCO3↓；由上述实验现象可以确定原无色气体中一定含有一氧化碳，不能确定是否含有二氧化碳气体．
（2）现用纯净的一氧化碳通入A装置，仪器连接依次是A→C，如果氧化铜中混有铜粉，为测定氧化铜的质量分数，称取mg样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少wg；Ⅱ．吸收生成物的装置C中质量增加Qg．假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择Ⅰ组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好．理由是数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，或吸收空气中二氧化碳，则数据不准确．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠．
1．许多物质在溶液中都有离子形式存在，我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）．结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）
A．H+　  Na+　  0H-NO3-B．H+　K+CO32-　  HCO3-
C．K+　Ba2+　Cl-　     SO42-D．Na+　K+Cl-OH-
18．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：
实验操作实验现象结论
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的稀盐酸
（填一种溶液）
有气泡产生

氢氧化钠已变质
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案：
实验操作实验现象结论
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀

氢氧化钠固体部分变质
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液溶液变为红色
小刚实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是除去氢氧化钠变质生成的碳酸钠．
探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量
下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案
小明实验流程

（1）通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）
小军实验流程：

（2）小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生．
④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g
…
实验分析：（1）在小军实验中A装置作用是吸收生成的CO2．
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是为了把所有的二氧化碳都与碱石灰反应．
（3）如果缺少装C，最终所测得氢氧化钠的含量将会偏高（填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）
19．近年来，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用除了改良碱性土壤外，还能（　　）
A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用
C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳铵等作氮肥使用

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