题目内容

14．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是他进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
实 验 步 骤实 验 现 象结   论
小王用pH试纸测溶液的pH溶液的pH＞7说明氢氧化钠溶液没有变质
小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液A说明氢氧化钠溶液已经变质
（1）因为氢氧化钠在空气中要吸收水而发生潮解，吸收二氧化碳而变质，所以应密闭保存． 其变质的反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是：碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7．
（3）小李同学的实验中观察到实验现象A为：有白色沉淀产生．
（4）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞溶液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．如果只是部分变质，观察到的现象是：先有白色沉淀产生，后来酚酞变成红色．
（5）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）2（填化学式）溶液而除去．

分析 （1）根据氢氧化钠固体会吸水而潮解，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据碳酸钠溶液显碱性进行分析；
（3）根据钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀进行分析；
（4）根据要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验进行分析；
（5）根据除杂的原则，除去杂质不能引入新的杂质进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠固体会吸水而潮解；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故填：潮解；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7；故填：碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7；
（3）钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；故填：有白色沉淀产生；
（4）要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验，所以应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，酚酞变成红色，说明含有氢氧化钠，是部分变质；故填：先有白色沉淀产生，后来酚酞变成红色；
（5）氢氧化钙与碳酸钠反应生成产物为氢氧化钠和碳酸钙沉淀，可在含碳酸钠杂质的氢氧化钠溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液而除去杂质；故填：Ca（OH）2．

点评 本题考查的是物质变质成分的实验探究的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
4．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列操作中正确的是（　　）
A．
细铁丝燃烧		B．
量取水的体积		C．
过滤		D．
点燃酒精灯
5．构建知识网络可帮助我们理解知识间的联系．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．

（1）图中M应为盐类物质（填物质类属），选择你所熟悉的属于M的物质，用化学方程式表示该物质与盐酸反应CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑．
（2）不论是硫酸还是硝酸，都具有与盐酸相类似的反应．这是因为盐酸、硫酸和硝酸溶液中都含有H+（填微粒符号）
（3）微观角度看，HCl与碱（如NaOH）反应实质是H+与OH-等微粒结合为水．
（4）在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸与一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应，右图表示的是溶液的pH与加入溶液的体积变化关系的曲线．
①根据曲线图，可以判断该实验是B（填序号）．
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸
②根据曲线图可知，当加入的溶液体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应．
③化学反应中通常伴随有能量的变化，右图表示的是溶液温度（纵坐标）与加入溶液的体积（横坐标）变化关系的曲线．
a．从加入溶液的量在2mL～10mL之间的曲线图，可推断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）．
b.10mL、10%的氢氧化钠溶液（密度1.10g/mL）含NaOH1.1 g．
2．下列说法不正确的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
9．按要求书写下列化学方程式，
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）高锰酸钾受热分解2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
19．根据下面实验室制取氢气并验证氢气性质的实验装置，回答下列问题：
（1）B装置的作用是干燥氢气，不能取消B装置的原因是排除氢气中混有的水蒸气对氢气还原氧化铜产物水确定的干扰．
（2）C装置盛放氧化铜的玻璃管中的现象是黑色氧化铜变成红色，管内壁上有水雾出现．
（3）C装置的一个显著优点是充分利用未反应完的氢气燃烧放出的热量．
（4）实验开始时，应先通入氢气一会儿，然后再加热，这样操作的目的是赶尽管内的空气，避免爆炸隐患．实验结束时的正确操作是先停止加热，后停止通入氢气．
（5）该装置可验证氢气的还原性和可燃性．
6．下列实验操作或对实验现象的描述正确的是（　　）
A．在量筒中稀释浓硫酸，配制100g5%的硫酸溶液
B．蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
C．常温下，用20gCa（OH）2配制25%的澄清石灰水
D．用小鹅石、细沙、活性炭的简易过滤装置可除去水中不溶性固体、异味和色素
3．图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“--”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．

请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：
（1）A处贴上的卡片可以是CuSO4（或H2SO4）（写卡片中的化学式）．
（2）B处卡片中的物质是一种碱（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），该反应的基本类型是置换反应．
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是①②（填序号）．
①NaOH         ②Zn            ③Ag            ④Fe2O3．
4．盐的应用在生产活动具有重要的地位和作用

（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”）的方法获得粗盐．
（2）粗盐中常含有不溶性杂质而需要提纯．实验室常用如图1所示装置进行粗盐提纯，该提纯的方法是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）为检验提纯后所得氯化钠固体中是否含有可溶性杂质氯化镁，小明取少许固体，配制成溶液，滴入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，他推断含有氯化镁．试写出反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）小强同学按如图2所示步骤依次操作配制15%的氯化钠溶液50g．
①图2中操作错误的步骤是AB（填字母），若图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为6.5g；
②图2中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有ABD．
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出．

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