Question

6．下列实验操作或对实验现象的描述正确的是（　　）

• A． 在量筒中稀释浓硫酸，配制100g5%的硫酸溶液
• B． 蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
• C． 常温下，用20gCa（OH）₂配制25%的澄清石灰水
• D． 用小鹅石、细沙、活性炭的简易过滤装置可除去水中不溶性固体、异味和色素

Answer 1

分析 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断．
C、根据常温下氢氧化钙的溶解度约为0.17g，进行分析判断．
D、根据用小鹅石、细沙、活性炭的简易过滤装置能起到过滤、吸附的作用，进行分析判断．

解答 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误．
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
C、常温下氢氧化钙的溶解度约为0.17g，其饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{0.17g}{0.17g+100g}×$100%＜0.17%，常温下，用20gCa（OH）₂不可能配制25%的澄清石灰水，故选项说法错误．
D、用小鹅石、细沙、活性炭的简易过滤装置能起到过滤、吸附的作用（活性炭具有吸附性），可除去水中不溶性固体、异味和色素，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见化学实验基本操作、饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键．