Question

4．盐的应用在生产活动具有重要的地位和作用

（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”）的方法获得粗盐．
（2）粗盐中常含有不溶性杂质而需要提纯．实验室常用如图1所示装置进行粗盐提纯，该提纯的方法是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）为检验提纯后所得氯化钠固体中是否含有可溶性杂质氯化镁，小明取少许固体，配制成溶液，滴入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，他推断含有氯化镁．试写出反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）小强同学按如图2所示步骤依次操作配制15%的氯化钠溶液50g．
①图2中操作错误的步骤是AB（填字母），若图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为6.5g；
②图2中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有ABD．
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大进行分析；
（2）根据除去粗盐中的不溶性杂质常用过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流进行分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（4）①根据量筒的正确使用方法，以及天平的正确使用方法进行分析；
②根据配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，可能是氯化钠少了，或者水多了进行分析．

解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以海水晒盐是通过蒸发溶剂的方法获得粗盐；
（2）除去粗盐中的不溶性杂质常用过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流；
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）①天平称量物体质量应该是左物右码，量筒的正确使用方法是读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，所以操作错误的步骤是AB，图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为7g-0.5g=6.5g；
②A、氯化钠固体不纯，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故A正确；
B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故B正确；
C、装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故C错误
D、称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故D正确．
故选：ABD．
故答案为：（1）蒸发溶剂；
（2）过滤，引流；
（3）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）①AB，6.5；
②ABD．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需仪器、注意事项是正确解答本题的关键．