题目内容

A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如图的转化关系（部分产物和反应条件未标明）．

（1）推断甲、乙的化学式为甲
 
，乙
 
；
（2）写出反应①的化学方程式
 
．
考点：物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：框图型推断题
分析：根据C是密度最小的气体，所以C是氢气，甲是磁铁矿的主要成分，所以甲是四氧化三铁，A是常见金属单质，B、C是非金属单质，A和B点燃会生成四氧化三铁，所以A是铁，B是氧气，乙是无色液体，氢气和氧气反应生成水，所以乙是水，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答：解：（1）C是密度最小的气体，所以C是氢气，甲是磁铁矿的主要成分，所以甲是四氧化三铁，A是常见金属单质，B、C是非金属单质，A和B点燃会生成四氧化三铁，所以A是铁，B是氧气，乙是无色液体，氢气和氧气反应生成水，所以乙是水，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁和氢气在高温的条件下生成铁和水，水通过光分解会生成氢气，铁和水高温会生成四氧化三铁和氢气，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以甲是Fe3O4，乙是H2O；
（2）反应①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O．
故答案为：（1）Fe3O4； H2O；
（2）2H2+O2
 点燃 
.
 
 2H2O；
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质的水溶液，两两混合都能发生反应的一组是（　　）
A、HCl  CaCl2 K2CO3
B、H2SO4 Ba（OH）2  Cu（NO3）2
C、Na2SO4 MgCl2 AgNO3
D、Ca（OH）2 Na2CO3   HCl
鸡蛋是一种我们生活中常见的食物：
（1）鸡蛋主要提供的营养素是
 
．
（2）鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为阻止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为
 
．
（3）鸡蛋壳中还含有极少量磷酸镁、磷酸钙等无机物，将其捣碎可以埋入花盆作
 
肥（选填“氮”、“磷”或“钾”）．
（4）粗略测量制作松花蛋原料的酸碱度时，可用
 
．
（5）用生石灰与水可将鸡蛋煮熟，其原因是
 
．
铜是人类最早利用的金属之一． 冶炼铜常用铜矿石--孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应．
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如图：
请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有
 
种元素．
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式
 
．碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．预测实验现象：
 
．
（3）若孔雀石样品中含有44.4g Cu2（OH）2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为
 
g．
铁、钢是我们生活中重要的金属材料．
（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的
 
性，钢丝作导线是利用了铜的
 
性．
（2）根据如图转化关系图1，回答问题．

①铁生锈的条件是
 
．
②写出步骤Ⅱ中的化学方程式
 
．
③黄色溶液中的溶质是
 
．
④回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．如图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右（其余20%为铁），若回收100t这样的废铁粉可以得到
 
t铁．
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜．处理过程如图2：

步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为：
 
，
 
．充分反应后步骤②进行的操作是
 
，得到的滤渣中含有
 
，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．
碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题：
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为
 
．
（2）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式
 

（3）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
①为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量
 
溶液，若观察到试管内
 
，则分解不完全．
②上述设想的优点有
 
．
用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案．
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳
【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数．
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：
 
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）滴加CaCl2溶液要足量的原因：
 
．
（3）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数．如不洗涤沉淀会造成测定结果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数．
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好）．
（4）连接好装置A和B，打开止水夹K．通入已除去CO2的空气，以排尽装置A和B中含有的
 
，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置内通入已除去CO2的空气，目的是
 
，装置B的作用是
 
．装置
 
（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数．装置D的作用是
 
．
（6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因
 
而造成的误差．
工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，饮用工业酒精勾兑的白酒会使人双目失明，甚至使人死亡．在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氨气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，对上述反应说法正确的是
 

A．物质B的化学式为H2
B．物质B的化学式为O2
C．反应为复分解反应
D．反应中化合价有变化的元素
 
．
中国科学院院士张存浩和程开甲荣获2013年度国家最高科学技术奖．早在70年代中期，张存浩就开始领导我国第一台超音速扩散型激光器的研制工作，激光器中用到了KHF2，该物质中氟元素的化合价为（　　）
A、+1B、-1C、+2D、-2

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