题目内容
铜是人类最早利用的金属之一． 冶炼铜常用铜矿石--孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应．
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如图：
请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有 种元素．
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式 ．碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．预测实验现象： ．
（3）若孔雀石样品中含有44.4g Cu2（OH）2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为 g．
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如图：
请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式
（3）若孔雀石样品中含有44.4g Cu2（OH）2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为
考点：物质的相互转化和制备,金属的化学性质,盐的化学性质,化合物中某元素的质量计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：据已知条件，碱和碳酸盐的化学性质，根据化学反应预测实验现象及据化学反应计算物质的量，是解答此题的关键．
解答：解：（1）据碱式碳酸铜的化学式[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳4中元素；
（2）据已知条件碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，故推测生成的三中氧化物为：水、二氧化碳、氧化铜，黑色固体为氧化铜，与木炭发生反应的化学方程式为：2CuO+C
2Cu+CO2↑；据已知条件碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种绿色的不溶于水的固体，及碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，可推测因有二氧化碳生成，故有大量气泡产生，反应前碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，完全反应后生成溶于水的氯化铜，氯化铜溶于为蓝色，故为绿色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色，故预测实验现象为：绿色固体逐渐消失，有大量气泡产生，溶液由无色变蓝色；
（3）据反应Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，CuCl2+Fe
FeCl2+Cu，从理论上其对应关系为：
Cu2（OH）2CO3→2Cu，设44.4g Cu2（OH）2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为x，则
Cu2（OH）2CO3→2Cu
222 128
44.4g x
x=
=25.6g
故答案为：
（1）4；
（2）2CuO+C
2Cu+CO2↑；绿色固体逐渐消失，有大量气泡产生，溶液由无色变蓝色；
（3）25.6．
（2）据已知条件碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，故推测生成的三中氧化物为：水、二氧化碳、氧化铜，黑色固体为氧化铜，与木炭发生反应的化学方程式为：2CuO+C
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（3）据反应Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，CuCl2+Fe
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Cu2（OH）2CO3→2Cu，设44.4g Cu2（OH）2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为x，则
Cu2（OH）2CO3→2Cu
222 128
44.4g x
x=
| 128×44.4g |
| 222 |
故答案为：
（1）4；
（2）2CuO+C
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（3）25.6．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．
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