题目内容

5．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．

检验物质．按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是碳酸钠溶液．
（1）确定溶质成分．由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示．则：A中溶质有H2SO4、Fe2（SO4）3．实验中，?A中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；?a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为?NaOH+HCl=NaCl+H2O；?c点对应溶液中含有溶质可能的组成有NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4．
（2）由以上实验总结酸的化学性质有酸能与盐、金属氧化物、碱反应．

分析 根据氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀进行分析；
（1）根据稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b段沉淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁进行分析；
（2）根据题中的实验现象进行分析．

解答 解：氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是碳酸钠溶液；
（1）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b段沉淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁，化学式为：H2SO4、Fe2（SO4）3，实验中，?A中发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，a～b段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：?NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以c点对应溶液中含有溶质可能的组成有：?NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；
（2）通过分析上面酸发生的反应可知，酸的化学性质有：酸能与盐、金属氧化物、碱反应．
故答案为：（1）碳酸钠溶液；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3?，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
?NaOH+HCl=NaCl+H2O，?NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；
（3）酸能与盐、金属氧化物、碱反应．

点评 本题主要考查了酸的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．

练习册系列答案
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15．留心生活，你会发现许多与化学相关的知识和问题．
（1）最近，我省在唐山、保定、石家庄等地发现了大面积的富硒“抗癌”地带，这里的硒是指元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
（2）为了避免食物因发生缓慢氧化而变质，常采用的保鲜方法是真空包装
（3）生产自来水常用高铁酸钠（Na2FeO4）作消毒剂，其中铁元素的化合价为+6，生活中自来水还需经过煮沸后才能饮用．
（4）出土文物中铁制品比铜制品生锈严重，是因为铁的金属活动性比铜强．
（5）下雪后，为使积雪快点融化，可在公路上撒融雪剂，主要是利用了物质溶解后溶液的凝固点降低（填“沸点升高”或“凝固点降低”）．
16．20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸质量大于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠
B．硫酸质量小于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
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13．下列有关实验的现象、过程或结果，正确的是（　　）
A．甲同学用pH试纸测得雨水的pH=5.6
B．乙同学在托盘天平左盘滤纸上称量NaOH固体
C．丙同学做铁在氧气中燃烧实验时观察到下列现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁
D．丁同学在“实验室制取氧气”的实验时，用氯酸钾和高锰酸钾混合加热制取氧气
20．毒品带给人类的只会是毁灭，所以我们要珍爱生命，远离毒品．毒品K粉会对大脑造成永久损害，其主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl）．则有关盐酸氯胺酮的下列说法不正确的是（　　）
A．该物质是化合物
B．该物质由5种元素组成
C．该物质中C与H元素的质量比是13：16
D．该物质一个分子含有32个原子
10．某同学用锌和稀硫酸支取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表．
次数第一次第二次第三次
加入稀硫酸质量/g555
生成氢气质量/g0.020.020.01
请计算：
（1）共制得氢气g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
17．下列实验方案能达到目的是（　　）
A．
探究物质燃烧的条件
B．
探究空气中氧气的含量
C．
探究反应物接触面积对反应速率的影响
D．
探究某化肥是不是铵态氮肥
14．以铜等物质为原料制取纯净的氢氧化铜，下列实验设计中，既切实可行，又能体现
“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（　　）
A．Cu$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl2$\stackrel{氢氧化钠}{→}$Cu（OH）2
B．Cu$\stackrel{硫酸锌}{→}$CuSO4$\stackrel{氢氧化钠}{→}$Cu（OH）2
C．Cu$→_{△}^{氧气}$CuO$\stackrel{硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{氢氧化钠}{→}$Cu（OH）2
D．Cu $→_{△}^{浓硫酸}$ CuSO4$\stackrel{氢氧化钡}{→}$Cu（OH）2（Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O）
15．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的碱含少量的NaCl．某研究性学习小组称取Na2CO3样品（含NaCl）25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．求：
（1）原固体中Na2CO3的质量分数．
（2）反应中消耗盐酸的总质量．

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