Question

15．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的碱含少量的NaCl．某研究性学习小组称取Na₂CO₃样品（含NaCl）25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO₂气体，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．求：
（1）原固体中Na₂CO₃的质量分数．
（2）反应中消耗盐酸的总质量．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的质量和化学方程式可以计算碳酸钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量求出盐酸溶液中溶质的质量，然后再计算稀盐酸的总质量．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                        44
x              y                        8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g，y=14.6g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为：$\frac{21.2g}{25.0g}$×100%=84.8%
（2）反应中消耗盐酸的总质量为：$\frac{14.6g}{7.3%}$=200g
答：（1）原固体中Na₂CO₃的质量分数为84.8%．
（2）反应中消耗盐酸总质量为200g．

点评 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．