Question

10．某同学用锌和稀硫酸支取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表．

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	5	5	5
生成氢气质量/g	0.02	0.02	0.01

请计算：
（1）共制得氢气g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应．所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应．所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．
根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g计算
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                 2
           y              0.02g
$\frac{98}{2}$=$\frac{y}{0.02g}$
y=0.98g
所用稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{0.98g}{5g}$×100%=19.6%
答：
（1）共制得氢气0.05g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．